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Estimation de l'énergie d'une liaison H
Bonjour à tous !
J'aurais une question sur un exercice sur les forces intermoléculaires.
On me dit que l'énergie thermique nécessaire pour sublimer une mole d'eau solide correspond à 51,2 kJ/mol.
On me donne la structure de la glace :
- 1 molécule d'eau est associée à 4 autres molécules d'eau dans un tétraèdre régulier
- 2 liaisons covalentes 
par oxygène
- 2 liaisons H intermoléculaires par oxygène
- 180 pm pour une liaison H
- 100 pm pour une liaison covalente
J'ai tourné la question dans tous les sens, mais je trouve à chaque fois un résultat en 10-23, ce qui est impossible puisqu'une liaison H correspond à 20~30 kJ/mol.
Est-ce qu'il est nécessaire ici d'utiliser le nombre d'Avogadro ? Quelqu'un pourrait me donner une petite piste sur le raisonnement à mener ici ?
Merci beaucoup pour votre aide 
- une molécule d'eau est liée à 4 voisines par des laisons hydrogène . Qunad on sublime la glace on coupe toutes les liaisons hydrogène. Il faut donc compter combien il y a de mol de liaisons hydrogène coupées quand on sublime 1 mol d'eau
- on a Na ( constante d'avogadro) molécules d'eau qui jouent toutes le même role ( c'est une approximation valable ... il n'y a que les molécules d'eau qui sont sur les bords du cristal qui n'ont pas me même environnement ). D'une molécule d'eau il part 4 liaisons hydrogène donc pour le cristal 4Na liaisons hydrogène ... mais non !! car en comptant ainsi on a compté chaque liaison 2 fois : une fois avec la première molécule d'eau et une fois avec la seconde qui lui est liée ...- c'est le truc à bien comprendre ! -
Donc finalement on a 2Na liaisons hydrogène donc 2 mol de liaison hydrogène dans un cristal de 1 mol d'eau : energie d'une mol de liaison hydrogène 51,2/2 kJ/mol
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