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Esterification
Bonjour, je bloque sur l'exercice suivant :
C2H6O est estérifié par l'acide éthanoïque.
1. Quel est le nom de l'ester obtenu ?
2. La réaction est menée en phase liquide homogène, la constante de LAM vaut alors K=4. Combien de mol d'acide éthanoïque faut-il utiliser pour estérifier une mol d'alcool à 90% ?
Pour la 1, j'ai trouvé l'acétate d'éthyle.
Pour la 2, j'ai commencé des calculs qui n'aboutissent pas. J'en suis arrivée à :
n(acide éthanoïque) = 2,25 ( Vacide*VC2H6O / Vester )
Je ne vois pas comment continuer, si l'on peut simplifier les volumes.. ?
Merci d'avance 
Bonsoir,
1) OK.
2) Application directe de la loi d'action des masses avec un bilan de matière.
On suppose la réaction en solution à volume constant (ce qui n'est pas tout à fait vrai...)
D'après la loi d'action des masses dans l'approximation des coefficients d'activité valant 1 : K = [Ester][Eau]/([alcool][acide]) = n(ester)*n(eau)/(n(alcool)*n(acide)). (On simplifie le volume totale).
Soit, x, la quantité de matière d'alcool ayant réagit.
K = x²/((n°(acide)-x)*(n°(alcool)-x)) = x²/((n°(acide)-x)*(1-x)). On a la première équation.
On sait aussi que n°(alcool) - x = 0.1*n°(alcool) ==> x = 0.9*n°(alcool) = 0.9 mol.
4 = 0.9²/((n°(acide)-0.9)*(1-0.9)). Tu résous cette équation et tu auras ta solution.
Je t'en prie .
Dans l'absolue, on ne peut pas (j'en ai fait l'hypothèse). Il faudrait prendre en compte :
* Les variations de densités.
* La nature idéales ou non du mélange quaternaires.
Vu que tu es en sup. Je ne pense pas que l'on te fasse jouer avec les densités et le reste encore moins. Après, il faudrait voir le sujet qui pourrait te demander de prendre en compte les variations de volume dans le cas du mélange idéal.
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