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essence
Bonjour, J'ai un petit problème pour résoudre cet exercice.
Voici l'énoncé entier.
Une essence d'auto mobile a une masse volumique de 700 kg.m-3. On la suppose constituée uniquement d'octane C8H18.
a) écrire l'équation bilan de la combustion de l'octane dans le moteur de l'automobile en supposant qu'il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.
b)le reseervoir d'essence d'une auto a un volume de 50 l. Lorsque toute l'essence qu'il contient est consommée calculer:
-la masse de vapeur d'eau et de dioxyde de carbone rejeté" dans l'atomsphère.
-la masse du dioxygene consommée
-la masse d'air qui a circulé dans les tubulures du moteur sachant qu'en nombre de moles, la composition de l'air est 80% de diazote N2 et 20% de dioxygène O2.
J'ai reussi l'equation bilan:
C8H18 + 12,5 O2 ---> 8CO2 + 9H2O
Mais le reste je ne vois pas comment m'en sortir
Bonjour,
Ton équation n'est pas fausse, mais on préfère généralement utilisé des coefficients qui sont des nombres entiers. Donc :
2 C8H18 + 25 O2 
16 CO2 + 18 H2O
Quelle est la masse de C8H18 contenue dans le réservoir de l'automobile ? (tu connais le volume du réservoir et la masse volumique de l'essence)
Quelle est donc la quantité de matière contenue dans le réservoir ?
L'équation t'apprend que la combustion de 2 moles de C8H18 consomme 25 moles de dioxygène et rejette dans l'atmosphère 16 moles de CO2 et 18 moles de vapeur d'eau.
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