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Espèces seules dans leur phase, oxydoréduction
Salut,
On considère la pile suivante :
pôle moins : Ag(s) | AgCl(s) | KCl 0,10 mol.L^(-1) | pôle plus : Hg2Cl2 | Hg(l)
On aboutit à l'équation bilan suivante :
2 Ag(s) + Hg2 Cl2(s) = 2 AgCl (s) + 2 Hg(l)
Il est ensuite dit dans le corrigé de cet exercice que j'ai reproduit en partie : que comme les espèces sont seules dans leur phase le quotient réactionnel vaut 1.
J'aurais aimé savoir comment à partir des données de l'énoncé, il est possible de savoir que les espèces sont seules dans leurs phases?
Si j'ai bien compris, il faut regarder la miscibilité des différentes espèces présentes en solution pour savoir si elles sont seules dans leur phase, mais je ne vois pas comment obtenir cette donnée.
Merci d'avance. Bon week end.
En général un solide est tout seul dans sa phase... ce qui veut dire aussi que les solides ne sont pas miscibles.
exception : ce que l'on appelle solution solide rencontrées avec des alliages métalliques
En dehors des alliages s'appelant des solutions solides , les solides ne sont pas miscibles ... les alliages sont ils la seule exception à la non miscibilité des solides ... je ne peux pas l'affirmer !
En bref tu peux considérer que les solides sont non miscibles ... sauf cas particulier. Les solides miscibles comme les alliages , sont peu fréquents en chimie mais finalement assez fréquents dans la vie courante !
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