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Equiliré thermodynamique
Bonjour, il y a un exercice que je n'arrive pas dont une des questions est :
À T 1107 K, on place dans un réacteur vide de volume égal 15 litres 0,5 mole de CH4, 3 moles de H20, 2 moles de CO et 3,5 moles H2. Le système est-il en équilibre. Sinon, quel est le sens spontané de la réaction pour atteindre l'état d'équilibre?
K=357
Pt=30.10^5
Je sais qu'il faut obtenir Q>K ( d'après corrigé Q=2152 ) mais je ne sais pas comment faire le tableau d'avancement ainsi que l'expression de Q.
Merci
Bonjour,
Déjà tu dois écrire ton équation chimique. A l'aide de la relation des gaz parfaits tu peux calculer la pression partielle à l'état initial de chaque gaz. Ensuite tu fais une seconde ligne avec ton état à l'équilibre en chaque gaz. Ensuite, tu égal la valeur de ta constante à l'équilibre avec tous les avancements en chaque gaz à l'équilibre. Tu résous ensuite une équation du second degré. Ton x doit être positif.
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