Bonsoir !

Je suis en train de réviser pour un prochain examen de chimie sur les équilibres acido basiques.
Dans un exo je rencontre une question et j'ai la correction mais je comprends pas un point dans la correction.

1. Le pH d'une solution S1 d'acide benzoïque de concentration C1 = 1,0*10^-2 mol/L est de 3,1.
Déterminer la constante Ka => elle vaut 10^-4,2

2. Déterminer le pH d'une solution S2 de benzoate de sodium de concentration C2 = 1,0*10^-2 mol/L.
pH = 8,1

3. On mélange 20 mL de chacunes des solutions précédentes : la solution est noté S.
Calculer le pH du mélange à l'équilibre.

C'est un mélange entre un acide et sa base conjugué à la concentration c = 5.0*10^-3 mol/L
Je comprends pas dans la correction d'où vient le c = 5,0*10^-3 mol/L

Est-ce que vous pouvez m'expliquer s'il vous plaît ?