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Equilibres acido-basiques
Bonjour, voici un petit problème que je n'arrive pas à résoudre :
Une solution 103 mol/L d'isoamylamine (CH3)2CH-CH2-CH2-NH2 (que l'on notera pour simplifier RNH2) est ionisée à 50%.
Calculer la concentration de RNH2 et de RNH3+.
Écrire la relation d'électroneutralité. Quelle approximation peut-on faire pour calculer les concentrations des autres espèces présentes en solution ? Justifier cette approximation, calculer les concentrations des autres espèces présentes. Vérifier que l'approximation soit justifiée. Calculer la constante d'acidité du couple (RNH3+/RNH2)
Concentration : 0.5 x 103 ?
Relation d'électroneutralité : RNH2 + H2O = RNH3+ + OH-
Pour les questions suivantes je ne sais pas du tout ce que je dois faire.
Quelqu'un pour m'éclairer ?
Merci.
je pense que la concentration de l'amine est 10^-3 mol/L ...( et non 10^3 )
- ionisée à 50% donc (RNH2) = (RNH3+) = 0,5.10^-3 mol/L
- l'équation d'électroneutralité est " autant de charges + que de charges - "
(RNH3+) +( H3O+) = (OH-)
- approximation : comme il y a relativement beaucoup de OH- ( au moins autant que les RNH3+ ) il y a très peu de H3O+ ( le produit ionique de l'eau est vérifié) donc on peut les négliger donc (OH-) = (RNH3+ ) = 5.10^-4 mol/L
- pour la suite ... à toi ...
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