Le point de départ est correct : H₂O₂ "consomme" 2 e-

Comme le texte l'indique, il faut donc calculer le nombre d'oxydation du Cobalt côté produit et réactif pour trouver .
Que trouvez-vous comme no ?

Pour [Co(H2O)6]2+ il me semble que c'est +2
Pour [Co(NH3)5Cl]Cl2 je ne vois pas du tout c'est un peu compliqué non?

OK pour +II
Pour l'autre avec la règle somme des no = charge, ce n'est pas très compliqué, d'autant plus que l'on reconnait immédiatement NH₃ neutre.

Ok j'imagine que le Cl est plus électronégatif que le cobalt cependant le Cobalt ne peut pas être à +5?

Quel est la colonne de Cl et donc sa charge (formelle) ?

Ah non il est à +3 du coup?

no(Co)=+III OK.
Donc = ?

Je dirais 1 au pif mais je comprends pas tout à fait

Ah non pardon je crois que j'ai compris c'est 2?

C'est bien cela, les autres coeff.  stoech. sont classiques.

Merci

Juste par contre je vois pas comment on fait entre NH4+ et NH3?

Je pense qu'il y a une erreur de recopie du sujet : on ne peut avoir du "même côté " NH₃ et NH₄⁺.

Soit on est en milieu basique, on utilise NH₃  et on équilibre les charges par des HO^-.
Soit on est en milieu acide, on utilise NH₄⁺  et on équilibre les charges par des H⁺.

Il y a 5 NH3 dans le complexe formés

Et apparemment j'ai bien recopié le sujet

C'est un TP.  Voici le mode opératoire de la synthèse du complexe:

Dans un bécher de 150 cm3  introduire 13 cm  d'ammoniac concentré et 13 g de chlorure d'ammonium solide puis mettre le mélange réactionnel sous agitation.
Ajouter 4 g de chlorure de cobalt (II) hexahydraté préalablement dissous dans 5 cm d'eau.
A l'aide d'une pipette, verser lentement dans le mélange, 3 cm3
d'eau oxygénée à 30 %. Une addition trop rapide risque de provoquer la décomposition du produit, sans oxyder les ions cobalt (II).
Placer le bécher sur une plaque chauffante munie d'un agitateur.  Chauffer vers 60°C une dizaine de minutes.
Si on obtient une pâte, ne pas la laisser sécher.
Ajouter alors 50 cm3  d'acide chlorhydrique à 3 mol.L-1 et chauffer le mélange pendant 5 minutes, sans dépasser 60°C.
Filtrer le précipité sur disque fritté. Le laver à l'eau glacée puis à l'acétone (petites quantités et arrêt de l'aspiration lors des lavages).
Achever le séchage du produit dans l'étuve à 110°C pendant 5 minutes puis peser le complexe obtenu.

Donc OK au vu du protocole.

Dans ce cas équilibrer d'abord NH₃ (le groupe ...) donc += ?

Puis équilibrer en charge pour trouver et

γ+δ=α c'est ça que tu veux dire?

Non, pas vraiment : il y a combien de NH₃ à droite ?

Ah oui pardon j'oublie le 5 à chaque fois

Et si α=2 il y a γ+δ=10 NH3?

C'est bien cela