Bonsoir
Dans un mélangeur,  la somme des produits  (débits massiques  x enthalpies  massiques) est la même en entrée et en sortie. Il y a aussi conservation du débit massique de la vapeur d'eau. Pour les enthalpies massiques:  un calcul approchée est possible en assimilant la vapeur d'eau à un gaz parfait dans la mesure où les pressions restent nettement inférieures à la dizaine de bars,  l'état de la vapeur étant thermodynamiquement éloigné de la saturation. Les premiers paragraphes de cette étude pourront peut-être t'aider:

Bonjour Vanoise,

Je vous remercie pour ce lien qui, je pense, pourra m'aider dans la résolution de mon problème !

Merci d'avoir pris le temps de me répondre.

Cordialement,

Tesla

Bonjour à tous c'est encore moi,

J'ai eu une idée pour peut-être simplifier le calcul de température à l'équilibre, comme les deux fluides ont la même capacité thermique (à hygrométrie semblable), pensez-vous qu'une pondération suffit pour trouver la température de sortie dans le cas où le mélange est homogène?

Exemple : si on recycle 80% de l'air à 28°C et que l'on prend seulement 20% de l'air extérieur qui se trouve à 16°C  est ce que par pondération (0.8*28+16*0.2) on peut dire que le mélange sera à 25.6°C?

Dans l'attente de vos réponses,

Cordialement,

Tesla

Bonsoir
Ton message précédent contient beaucoup de bon sens et une grosse erreur...
Il est exact que la fraction molaire en vapeur d'eau reste ici toujours très faible. Donc, tant que cette vapeur reste sèche  (absence de liquefaction), il est possible de considérer l'enthalpie massique de l'air humide très peu différente de celle de l'air sec. Cela conduit à considérer l'enthalpie massique de l'air proportionnelle à sa température absolue quel que soit le degré hygrométrique.  Le raisonnement simplifié que tu as proposé est donc une approximation acceptable à condition de raisonner en kelvins et non en degrés Celsius.
PS. Une simple réflexion:  crois tu que faire passer la température de l'air de 1°C à 2°C puisse doubler l'enthalpie massique de cet air?

Bonjour
Je me suis montré un peu sévère dans mon message précédent. L'enthalpie massique d'un gaz parfait est proportionnelle à la température absolue et non àcelle repérée dans l'échelle Celsius mais après simplification des calculs on obtient le résultat que tu as proposé.

Bonjour Vanois,

Dans le lien que vous m'avez proposé (très bon lien encore une fois) ils assimilent directement l'air humide comme un mélange de Gaz parfait, c'est ainsi que j'ai eu l'idée de pondération puisque comme vous le dites les enthalpies restent proportionnelle à la température. J'ai néanmoins fait une ENORME erreur en considérant l'unité de mesure de la température en Celsius et non en kelvins (évidemment pour les températures en°c négative ça marche moins bien...) ce qui est bon de me l'avoir fait rappeler.

En ce qui concerne "mon" approximation pour éviter le sur post je n'ai pas corrigé mon erreur de n'avoir pas précisé que ma pondération se faisait à hygrométrie similaire dans les deux gaz certes ! Mais surtout égal à 0 g /m3 ce qui pouvait me donner à cette condition seulement une base de réflexion issue des gaz parfaits correcte...
C'est pourquoi, si cette approximation est valable pour la température parce que la fraction molaire de la vapeur d'eau est très faible par rapport à l'air, l'est-elle aussi pour l'hygrométrie?

Exemple : Si 20% de l'air entrant contenant 9.55 g /m3 à 289,15 K (16°C) pour 70% d'hygrométrie se mélange aux 80% de l'air recyclé contenant 16.36 g /m3 à 301,15 K (28°C) pour 60%.

Par ces approximations, est-il bel et bien juste de faire dire que le mélange final sera donc : 9.55*0.2+16.360.8 = 14.998 g /m3 à 298.75 K (25.6°C) faisant 62,8% .

Dans l'attente de vous lire,

Tesla

Pardon d'avoir écorché votre pseudo ! J'ai envoyé mon message un peu trop vite...

Toujours sous réserve d'une absence de liquéfaction de la vapeur d'eau, je suis d'accord avec ton calcul de pondération sur les concentrations massiques en vapeur d'eau.
J'ignore quelle table thermodynamique tu utilises pour obtenir  la correspondance entre cette concentration massique et le degré d'hygrométrie : en tout cas, celle en ma possession conduit exactement à tes résultats !
Bravo !

Je vous remercie pour votre aide sur cette problématique avec laquelle, sans vous, j'aurai surement encore ramé longtemps.
Avoir un appui pour certifier une démarche est toujours bon à prendre pour éviter de faire n'importe quoi. En ce qui concerne les tables d'hygrométries que j'utilise, elles sont issues du site web ci-après :



Je les utilise de par l'imprécision de lecture de certains diagrammes psychrométriques, de plus j'ai comparé les résultats avec une table thermodynamique empirique issue d'un vieux document interne à l'entreprise mais comme il datait un peu j'ai préféré assurer les valeurs avec une légère recherche internet. Ainsi je suis tombé sur le lien que je vous ai lié.

Merci encore et bonne continuation !

Tesla

Merci pour le lien.