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Equilibre, sens d'évolution
Bonjour, je voudrais si possible de l'aide sur un exercice de Thermodynamique.
On chauffe de la vapeur d'eau pure sous une pression fixée à 1 bar. Il se produit la réaction suivante :.
1) Sachant que la fraction molaire de à l'équilibre vaut
à T1=1500K et
à T2=2000K, calculer pour chaque temperature leq fractions molaires de
et de
à l'équilibre. En déduire les valeurs de la constante d'équilibre K°(T) à T1 et T2.
2) Calculer la valeur de à 1500K.
3) En supposant que l'enthalpie standard de réaction est indépendante de T entre 1500K et 2000K, calculer sa valeur . Le signe du
est-il compatible Avec les données de la question 1 ? (Justifier)
4) calculer la valeur de à 1500K.
5) Préciser le sens d'évolution du système à l'équilibre à T et P constantes si on ajoute du dioxygène.
6) On travaille désormais à la température d'inversion Ti (température pour laquelle est nulle) sous une pression de 30bars et l'on part d'un mélange équimolaire (1 mol de
. Après avoir calculé le quotient réactionnel Qr à Ti prévoir le sens d'évolution spontané du systeme.
Je n'arrive pas dés la première question. Si quelqu'un pourrait me donner une piste. Merci d'avance !
***Erreur Latex corrigée --> ne pas mettre d'espace(s) dans les formules et de respecter le formalisme du forum !***
Bonjour, j'ai exactement le même exercice. Moi je suis bloquée à la dernière question. Pour la question 1 il faut que tu fasse un tableau d'avancement. Ensuite tu exprime pour chaque molécule sa fraction molaire. Ensuite tu prends celle de H2 et tu isolé E(l'avancement de la réaction ) et tu l'injecte dans la fraction molaire pour O2 et H2O. Tu vas voir qu'en simplifiant la fraction tu vas réussir à obtenir les fractions molaires.
Bonjour,
Moi je suis bloquée à la dernière question
Pour la dernière question, il suffit de comparer le quotient de réaction à la constante d'équilibre qui vaut 1 puisque la température est la température d'inversion.
Les autres questions sont des applications directe du cours. Que JustLetGoE explique exactement ce qui lui pose problème.
Oui mais justement c'est pour calculer Qr que je bloque parce que rien ne se simplifie et on ne connais pas l'avancement de la réaction
Chaque fraction molaire vaut 1/3 puisque les trois quantités de gaz sont égales. Chaque pression partielle vaut 10bar. Tu n'as plus qu'à reporter dans l'expression du quotient de réaction !
Je suis d'accord que la somme des fractions molaires est égale à 1 mais les coefficients stochometrique ne sont pas les mêmes. Cela n'a pas d'importance ?
Je crois qu'il te faut revoir ton cours sur les déterminations de quotients de réaction...
Soit la réaction en phase gazeuse : 2A =2B+C
La définition générale du quotient de réaction fait intervenir les activités des trois constituants :
Pour un gaz n° i assimilable à un gaz parfait l'activité vaut :
avec Pi : pression partielle du gaz n° i ; P : pression totale ; P° pression standard de 1bar. xi : fraction molaire.
Je te laisse faire l'application numérique et conclure.
Déjà je connais mon cours! Et dans mon cours ainsi que dans mes TD j'ai Pi=xi*Pt
Et xi= nombre de mol a l'instant t/le nombre de mol total à l'instant t
Déjà je connais mon cours!
Dans ces conditions, qu'est-ce qui t'empêche de conclure ? Il s'agit bien d'une application directe du cours ! Les coefficients stœchiométriques interviennent dans l'expression du quotient de réaction : ce sont les exposant des activités
Il faut bien que je calcule x. Par exemple pour x(H2)=(1+2E)/(1-2E+1+2E+1+E)
Avec E l'avancement. Je fais pareil avec H2O et O2 et ensuite je les multiplie par Pt et je les mets dans la formule de Qr
Bonsoir,
Je ne vois vraiment pas comment trouver les quantités de matière initiale étant donné que l'énoncé n'indique pas la masse introduite..
Il faut bien que je calcule x
Lis bien l'énoncé : tu comprendras que, dans ce cas particulier, chacune des trois fractions molaires vaut
Bonjour,
Si j'ai bien compris, à l'équilibre pour le nombre de moles on a : [tex]n0-2x_{eq}+2x_{eq}+x_{eq}[\tex] avec n0 la quantité de matière initiale introduite.
Pour la fraction molaire de [tex]H_{2}[\tex], on a donc 1.92*10^(-4) = [tex]\frac{2x_{eq}}/{n0-x_{eq}}[\tex]. Mais comme on ne connait pas la quantité de matière initiale, je ne peux pas trouver cette à l'équilibre et la remplaçait dans la fraction molaire des deux autres...
Il faut que isolé X.
Tu vas avoir X= (no*1,92.10^-4)/2
Et ça tu le remplace dans les autres tu vas voir que no ce simplifie et à la fin tu en as plus
Il faut que isolé X.
Tu vas avoir X= (no*1,92.10^-4)/2
Et ça tu le remplace dans les autres tu vas voir que no ce simplifie et à la fin tu en as plus
En ayant appliqué cela, j'ai trouvé fraction molaire=1 pour H20 et fraction molaire=9.6*10^-5 pour O2.
Est ce cela ?
En tout cas merci pour votre aide pour cette question, je vais essayer de faire la suite.
Bonsoir,
Pour calculer la constante d'équilibre K, on utilise bien la formule ? Avec
?
Si oui je ne sais pas trop comment faire étant donné qu'on ne possède pas le volume..
Non à ton avis ça sert à quoi d'avoir calculer les fraction molaire ^^
Tu as Pi=Xi(fraction molaire)*Pt
Bonjour,
Pour K à T1, j'ai trouvé 3,54*10^-12.
Pour K à T2,j'ai trouvé 1,08*10^-10.
Avez-vous trouvé la même chose ?
Pour calculer l'enthalpie standard de réaction (question 3), y a t-il un autre moyen que d'utiliser les tables (car elles ne sont pas fournies en données) ?
Car j'ai que la formule qui dit que l'on fait la somme des enthalpie des produits - celles des réactifs mais je ne connais pas la valeur de chaque enthalpie.
Il disent que c'est indépendant de la température donc je pense que delta r H = delta r G mais je ne suis pas sur. J'ai envoyé un mail à ma prof pour savoir si c'est bien ça elle ne m'a pas encore répondu
D'accord, merci.
Du coup je vais poser la même question pour l'entropie, y-a-t-il une autre méthode que les tables que je n'ai pas ?
Si je n'ai juste pas fais l'application numérique. Dès que j'aurais une réponse de ma prof j'aurais juste à remplacer par les résultats
Bonjour,
J'ai lu les messages plus haut concernant la question 8.
En faisant les calculs je trouve 1/3. Avez-vous trouver la même chose ?
Bonjour,
J'ai lu les messages plus haut concernant la question 8.
En faisant les calculs je trouve 1/3. Avez-vous trouver la même chose ?
Question 6 plutot...celle sur le quotient réactionnel
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