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equilibre (en solution aqueuse)
bonjour,
je suis étudiante de première année de Chimie biologie. J'ai besoin de votre aide puisque je ne trouve pas le bon résultat.
Al 3+ + 3C2O42- 
Al(C2O4)33- K= 10¨13
1) On constitue une solution initiale où on mélange Al3+ à 10-2 mol/L et C2O42-
a) Etablir le bilan à l'équilibre en posant “x” la concentration de Al3+ ayant réagi.
b) Pour calculer les concentrations à l'équilibre, quelles approximations peut-on faire ?.
c) Donner la composition du mélange à l'équilibre.
Ma réponse:
Al 3+ + 3C2O42- Al(C2O4)33- K= 10¨13
EI 10-2 3 0
EF 10-2 3-3x x
2,97 102-
K = x/ (10-2)(3-3x)3 = 1013
K = 10-2/ *(2,97)3 = 1013
= 10-2/1013*(2,97)3= 3,81*10-17
Enfaite, dans le correction de cette exercice c'est [Al+3] = 10-15 alors que je trouve 3,81*10-17
Merci
EI = etat initiale et EF= etat finale
K = [Al(C2O4)33-] / [Al3+] [(C2O4)33-]3
j'ai mis puissance 3 sur [(C2O4)33-]3 puisque la coefficient stoechométrique est de 3 fois [(C2O4)33-]3.
le concentration en Al3+ était 10-2 mol/L: 10% de cette concentration 10-2 * 0,1 = 10-3.
trouvé = 3,81 * 10-17 < 10-3 => l'hypothèse faite est validé (CQFD = ce qu'il fallait démontrer).
on remarque que K=10^13 donc on peut faire une hypothèse d'une réaction quasi totale:
hypothèse [Al+3] => 0 ()
donc x = 10^-12
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