Bonsoir,

Je sollicite votre aide car je bloque sur un exo d'équilibre chimique.
J'ai la réaction suivante :
4HCl + O2 -> 2Cl2 + 2H2O.
Le taux d'avancement est 0.8 et on introduit HCl  ainsi que O2 de manière équimolaire. La pression est constante à 1 bar.

J'ai commencé par faire mon tableau d'avancement en (ci-joint), que j'ai obtenu car O2 est le réactif limitant.

À l'équilibre,

K = (p(Cl2)^2*p(H2O)^2)*p0 / (p(HCL)^4*p(O2))

Je remplace les pressions partielles par le produit de la pression totale avec les fractions molaires et j'obtiens

K = (n/2)^2)*(n/2)^2)*p0 / (n-n)^4)(n-n/4)*ptot

Le problème est que si je factorise, j'obtiens une formule dépendante de n.

Pouvez-vous m'aider et me dire si il y a une faute s'il-vous-plaît ?

Merci d'avance.