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équilibre des réactions d'oxydoréduction
Bonjour, je dois équilibrer quelques réactions dont celle-ci :
d) Na2SO4 (aq) + 4 C (s) ------> Na2S (s) + 4 CO (g)
1°) Agent réducteur: C (s) 2°) Agent oxydant: Na2SO4 (aq)
3°) Demi-réaction de réduction: Na2SO4 (aq) + 8 é- ------> Na2S (aq)
4°) Demi-réaction d'oxydation: 4 C (s) ------> 4 C2+ (s) + 8 e-
je ne comprend pas comment trouver le N.O. de NA2SO4
merci d'avance
oups j'avais mal lu Na = 1?, j'ai l'impression de ne plus rien comprendre...
comment procéder pour équilibrer cette réaction?
Celui du sodium pur Na est 0, c'est un cristal pur.
Pour Na2S, le sodium est +1 (c'est l'ion S2-)
Dans le monoxyde de carbone, je dirais que le carbone est +2
d) Na2SO4 (aq) + 4 C (s) ------> Na2S (s) + 4 CO (g)
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On équilibre les couples Na2SO4/Na2S et CO/C correspondants
Na2SO4+ 8H^(+)+8*e^(-) -----> Na2S+4*H2O
CO+2*H^(+)+2*e^(-) --->C+H2O
Résultat :
Na2SO4 (aq) + 4 C (s) ------> Na2S (s) + 4 CO (g)
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Nombre d'oxydation (N.O)
Na2SO4 (Na au degré 1, O au degré -2 ==> S au degré 6)
Na2S (Na au degré 1==> S au degré -2)
CO (O au degré -2 ==> C au degré 2)
C (C au degré 0)
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