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équilibre de réaction
bonjour, je n'arrive pas à équilibré la réaction qui est présente dans mon exercice:
Jai essayé mais je ne trouve pas et comme ça fait un moment que je n'ai pas fait ça je suis un peu perdu
Merci à vous !
Bonsoir
Il s'agit a priori d'une réaction d'estérification entre un alcool primaire ROH et un acide carboxylique. La réaction fait intervenir des quantités en moles identiques d'alcool et d'acide :
Bonsoir
Il s'agit a priori d'une réaction d'estérification entre un alcool primaire ROH et un acide carboxylique. La réaction fait intervenir des quantités en moles identiques d'alcool et d'acide :
pourtant mon énoncé dit bien 2 mole et 1 mole ... je ne comprends pas ... :
"On considère la réaction athermique d'estérification entre un alcool, noté R-OH, et un acide
carboxylique, noté R'-COOH, dans un solvant organique à température ambiante. On introduit initialement
dans un récipient 2 moles d'alcool et 1 mole d'acide."
Tu mélanges deux choses :
1° : l'équation chimique qui, une fois équilibrée, fournit les proportions dans lesquelles réagissent les réactifs. Cette équation doit vérifier la conservation des différents éléments chimiques comme tu as appris à le faire depuis le collège. C'est l'équation que je t'ai fournie.
2° : les quantités des différents réactifs que tu mélanges : ici deux moles d'alcool et une mole d'acide. Le mélange initial n'est tout simplement pas stœchiométrique comme cela arrive souvent. Tu as certainement appris à remplir un tableau d'avancement !
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