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équilibre de mélange de gazs parfaits
salut à tous,
j'ai un peu de mal avec l'exo suivant ...
On considère l'équilibre chimique
Ceci nécessite la connaissance des pressions partielles de chacun des composants. Pour cela, un récipient indéformable de 1,057 L d'où on a éliminé l'air est rempli de NO à 300 K sous une pression de 17,7 cm Hg. On y introduit ensuite 0,704 g de dibrome (MBr2 = 160 g.mol-1) et on porte la température à 323 K. Une fois l'équilibre établi, la pression est égale à 23 cm Hg (on a alors un mélange de NO,Br2, NOBr ). Quelles sont alors les pressions partielles des divers constituants. En déduire la valeur de la constante, à 323 K, de l'équilibre ci-dessus.
Alors ce que j'ai fait :
Avant de faire monter la température on a :
et
mais après c'est un peu le trou noir car je n'ai pas fait de chimie pendant 5 ans et j'ai un peu oublié ce que je savais sur les équilibres de réaction ...
pour le calcul des pressions partielles, je pense il suffit d'avoir les quantités de matière de N0 et Br2 à l'état final, puis on se sert de la pression totale pour déterminer la pression du produit .. ?
Enfin je ne sais plus trop comment faire avec ces histoires d'avancement, si quelqu'un pouvait me filer un coup de main ça serait sympa ! 
Merci
Salut,
On sait que initialement on a 0.01 moles de NO et 0.0044 moles de Br2 (je n'ai pas vérifié je te fais confiance)
Comme le volume molaire Vm ne dépend pas du gaz, on sait que
VBr2=nBr2*Vm
VNO=nNO*Vm
VNOBr2=NOBr2*Vm
Vtot= nBr2*Vm + nNO*Vm + NOBr2*Vm = Vm*(nBr2 + nNO+ NOBr2)
on sait que 2NO+Br_2\rightleftharpoons 2 NOBr
donc si nNOBr2 = x
alors nNO= nNO ini - x et nBr2 = NBr2 ini - x/2
donc
Vtot = Vm*(nBr2 + nNO+ NOBr2)
= Vm*( NBr2 ini - x/2 + nNO ini - x + x)
= Vm*( NBr2 ini - x/2 + nNO ini)
donc Vm= Vtot/ ( NBr2 ini - x/2 + nNO ini)
Or PV = nRT
Donc Vm = RT/P
donc RT/P = Vtot/ ( NBr2 ini - x/2 + nNO ini)
On peut donc déterminer x qui correspond à nNOBr2
Puis nNO= nNO ini - x et nBr2 = NBr2 ini - x/2
Puis les pressions partielles
Salut,
On sait que initialement on a 0.01 moles de NO et 0.0044 moles de Br2 (je n'ai pas vérifié je te fais confiance)
Comme le volume molaire Vm ne dépend pas du gaz, on sait que
VBr2=nBr2*Vm
VNO=nNO*Vm
VNOBr2=NOBr2*Vm
Vtot= nBr2*Vm + nNO*Vm + NOBr2*Vm = Vm*(nBr2 + nNO+ NOBr2)
on sait que 2NO+Br2 <=> 2 NOBr (je pensais que ça apparaîtrait comme dans ton message)
donc si nNOBr2 = x
alors nNO= nNO ini - x et nBr2 = NBr2 ini - x/2
donc
Vtot = Vm*(nBr2 + nNO+ NOBr2)
= Vm*( NBr2 ini - x/2 + nNO ini - x + x)
= Vm*( NBr2 ini - x/2 + nNO ini)
donc Vm= Vtot/ ( NBr2 ini - x/2 + nNO ini)
Or PV = nRT
Donc Vm = RT/P
donc RT/P = Vtot/ ( NBr2 ini - x/2 + nNO ini)
On peut donc déterminer x qui correspond à nNOBr2
Puis nNO= nNO ini - x et nBr2 = NBr2 ini - x/2
Puis les pressions partielles
salut,
merci pour ta réponse très claire ! du coup comment faire pour déterminer la valeur de la constante d'équilibre K ? je ne me souviens plus trop ? est-ce [BrNO]²/[NO]²[Br2] ?
merci
mais pour aussi c'est vieux mais je le mettrais dans l'autre sens car Ka = h*base/acide,
dans H+ + Base <=> acide
ou Ke = h*[OH-]
dans H+ + OH- <=> H20
donc plutôt [NO]²[Br2]/[BrNO]²
Ah ouais là je suis assez largué je dois dire,c'est quoi ce "h" ? pourquoi tu écris l'équation avec H2O ? Comment tu détermines que la base c'est ça ?
merci
Ka est la constante d'acidité pour les réaction acido basique du type
H+ + Base <=> acide
Ka s'écrit h*base/acide,
Ke = h*[OH-], c'est la constante d'équilibre de l'eau pure qui montre qu'il ya toujours des ions H+ et OH- en solution
On constate que ces constante d'équilibre qui n'ont rien à voir avec ton sujet s'écrivent toutes K=réactifs/produits
Donc je pense que K= [NO]²[Br2]/[BrNO]²
ah ok, mais là vu qu'il s'agit d'un mélange gazeux c'est valable ? enfin je ne sais pas trop comment déterminer réactifs/produits dans le cadre d'un équilibre comme ça pour écrire le K ?
merci
c'est aussi vieux pour moi donc je ne suis pas sûr que K s'écrit toujours réactif sur produits
Mais il est certains que réactifs = NO et Br2
et que produits = NOBr
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