Bonjour
J'ai un DM à rendre pour la rentrée, et je bloque sur l'un des exercices. Pourriez-vous m'aider svp?

3- Equilibre de dissociation:

A 300 K, la constante d'équilibre N₂O_4(g)=2NO_2(g) est K=0,166. L'état d'équilibre peut être caractérisé par la valeur du coefficient de dissociation. =

1- Quelle est la valeur de à 300 K:
a) sous la pression totale de 1 bar?
b) sous la pression totale de 0,2 bar?

2- Sous quelle pression serait-il égal à 0,99?
Monter que la mesure de la densité (par rapport à l'air) du mélange gazeux en équilibre pourrait permettre ce connaitre la valeur de .


Avec un tableau d'avancement, si je pose n(N₂O_4(g))₀ = n₀, je trouve à l'équilibre n(N₂O_4(g))=n₀-n(N₂O_4(g))_dissocié et n(2NO₂)=2n(N₂O_4(g))_dissocié

Or = , on a donc n(N₂O_4(g))_dissocié=n₀.

PV=n_tRT, où P la pression totale et n_t la quantité de matière totale.

n_t =

or n_t= 2*n₀* + n₀(1-)
n_t= n₀(+1)

On a donc = -1

Je bloque à partir d'ici car il me manque des données pour l'application numérique, je ne sais pas si j'ai appliqué la bonne méthode avec les données mises à ma disposition (car je n'ai pas encore touché à la constante d'équilibre K).

Voila, merci d'avance.