est ce que quelqun pourrait m'aider s'il vous plait ???

Bonsoir,

Quelques aides sur le vif !

Déjà, on devrait bannir le 'torr' pour utiliser l'unité SI qu'est le Pascal (Pa) !!!
Mais bon, c'est mon opinion ça ! LOL !



Q1) Pression partielle

Méthode :
1) Commencer par dresser un tableau d'avancement en raisonnant sur 1mol (par exemple) de PCl₅

	PCl5		PCl3	+	Cl2	(ntotal en gaz)
Etat initial	1		0		0	1+0+0=1
Etat final	1-x		x		x	(1-x)+x+x = (1+x)

Merci pour vos indications ! Par contre, que veut dire P_totale/P° ?
Et, P_totale dans l'expression de K, est bien au nominateur c'est ça ?
Est ce que pour trouver x, je calcule grâce à PV=nRT le nombre de moles totale avec la pression à l'équilibre, et en trouvant donc n=x+1 ?

t=250°C donc T=523K il ne maque plus qu'à cuisiner la belle recette de Heroes31 (bel effort pour ta réponse, tu fais pas les choses a moitié toi !)

P° arbitraire (on pose toujours P°=1bar=10⁵Pa)

D'après l'expression de Heroes31, Ptot=P(PCl5, x=0)=189.2 torr, a convertir

oui j'ai converti P totale à l'équilibre = 47 811 Pa
et P initiale = 25215 Pa
Par contre je n'arrive pas à trouver ce x ...

ni le K d'ailleurs...vous auriez une idée ? ^^

Ptot(x)=(1+x)P(CL5,x=0) avec la valeur de Ptot a l'equilibre tu trouve x a l'equilibre

j'ai essayé de trouver K avec la formule : K = e^ -ln(G/ RT) je trouve K= 2,04 mais quand je remplace dans l'quation je trouve x= 6,5.10^-3 et ça ne me donne pas les bonnes réponses pour l

j'ai essayé de trouver K avec la formule : K = e^ -ln(G/ RT) je trouve K= 2,04 mais quand je remplace dans l'quation je trouve x= 6,5.10^-3 et ça ne me donne pas les bonnes réponses pour la pression :/

Si vous écrivez ça : K = e^ -ln(G/ RT), c'est faux.

c'est K = e^[-G/(RT)].


Admettons que K=2,4, ça donne bien x = 6,5.10^-3

P(PCl5) = (1-x)/(1+x)Ptotal finale = 47193Pa
P(Cl2) = P(PCl3) = 308 Pa

Le total fait 47193 + 3082 = 47809 Pa soit bien 47811 Pa que vous avez.

oui excusez moi j'ai mal écrit la formule mais K est bien égal à 2,04,
mais pour P_Cl[sub]2[/sub] , par exemple, je trouve 2,316 Pa, or, 101 300 Pa = 760 torrs, et la réponse sur le recueil d'exercices pour cette pression-ci est 169,5 torrs, ce qui fait 22 592,6 Pa (arrondi à la dizaine près)

Selon les réponses données, x vaudrait donc 0,895 soit 89,5% mais je n'vois absolument pas comment trouver ce résultat dans l'autre sens !

car d'après le tableau d'avancement

C'est bon, j'ai pigé ! (après 10min de trifouille et avoir pris 1mol et non raisonner sur n₀ mol !)
Super grand merci !

Je réadapte pour chocohoney !



J'utilise f pour final
(P_total)_f = P(PCl₅)_f + P(PCl₃)_f + P(Cl₂)_f

(P_total)_f = n(PCl₅)RT/V + n(PCl₃)RT/V + n(Cl₂)RT/V
(par la loi des GP)

(P_total)_f = RT/V [n(PCl₅) + n(PCl₃) + n(Cl₂)]



C'est là qu'est l'astuce vu que
[n(PCl₅)_f + n(PCl₃)_f + n(Cl₂)_f] = (1+x)

Et RT/V, c'est P_{0 'initiale'} (vu que P₀V = RT avec n₀ = 1mol)



Donc du coup, on a (P_total)_f = P_initiale(1+x)

Ainsi, x = [ (P_total)_f / P_initiale -1] = (47822/25224 -1) = 0.895 !

N'a tout qu'est bon !




Quant à la fin, j'aimerai bien (si possible) le détail du calcul de _rG et avec quelles données, merci beaucoup !



_{- Bonne nuit ! -}
PS : Encore merci Entr0pie !

Je vous remercie beaucoup pour votre aide !
je n'y serais jamais arrivé sans vous!!
merci encore et bonne journée !!

En fait, il vaudrait mieux éviter le cas particulier (n₀ = 1) que j'ai pris et considérer le cas général, à savoir :


On dispose de n₀ mol de gaz initialement.
On pose x l'avancement de la réaction, c'est donc une fraction de la quantité de matière initiale n₀, ainsi x = n₀
en posant , le coefficient de dissociation (fractionnaire donc 1)


D'où le tableau d'avancement :

	PCl5		PCl3	+	Cl2	(ntotal en gaz)
Etat initial	n0		0		0	n0 + 0 + 0 = n0
Etat final	n0 - x = n0 - n0 = n0(1 - )		x = n0		x = n0	n0(1 - ) + n0 + n0 = n0(1 + )