Bonjour à tous,
Merci de m'aider à résoudre les questions 3-1 ; 3-2 et 3-3
Une solution (S1) d'acide dichloroéthanoïque CHCl2CO2H (AH) dans l'eau a un pH de 1,30. Sa concentration molaire initiale est 0,100 mol/L. Cette solution est appelée solution initiale.
1)Ecrire l'équation de la réaction de cet acide sur l'eau et indiquer les couples acide-base présents.
2)Déterminer le taux d'avancement final de cette réaction.
3)On ajoute une goutte d'acide dichloroéthanoïque pur dans 100mL de solution initiale.
La densité de l'acide dichloroéthanoïque pur est 1,57; le volume d'une goutte est 0,05 mL; le pH de la nouvelle solution (S2) obtenue est 1,28.
3.1 trouver C2 la concentration de S2 en fonction de C1, τ1, d, p0, V0, V et M. vérifié que C2=5.6.102mol/l
3.2 déterminer l'expression de τ2 le taux d'avancement final entre l'acide dichloro éthanoïque et l'eau en fonction de pH1, pH2 et C2 puis calculer
3.3 déterminer la valeur de Qreq2 quotient de réaction au nouvel équilibre en fonction de pH1, pH2, et C2 calculé sa valeur.
Mes réponses:
1/ AH +H2O------- A- +H3O+
2/
3-1/ ?
3-2/ ?
3-3/ ?
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