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Equilibre acido-basique

Posté par
onadesdm 05-02-15 à 22:56

Bonjour,
J'ai un petit exercice que je n'arrive pas... Mais a mon avis la réponse doit être toute bête...


"Soit une solution de phosphate trisodique Na3PO4 de concentration C. On donne l'acide phosphorique pK1 = 2; pK2 = 7,2 et pK3 = 12,3.

A 50 mL de cette solution, on ajoute une solution d'acide sulfurique H2SO4 0,05 M, pour atteindre un pH final de 4,6. Le volume de H2SO4 ajouté est de 200mL.
1. Déterminer la concentration C de la solution Na3PO4.

Pour la suite de l'exercice, la solution Na3PO4 sera utilisée à la concentration de 0,1M.

2. On prélève 100mL de la solution Na3PO4 0,1M et on ajoute 100mL de H2SO4 0,05M. Déterminer le pH du mélange." (Il y a une suite mais ça devrait aller)

Mes réponses
1. [PO43-] = 0,2 M
2. J'ai fais un tableau, pour moi les 2 concentrations sont égales donc le pH = pK1 ?

Merci d'avance de votre aide

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Equilibre acido-basique 06-02-15 à 13:36

Salut !

1) Certes mais ce n'est pas uniquement la question

2) Je suis d'accord de mon côté, à moins que je me sois plantée dans mes calculs

Posté par
onadesdmre : Equilibre acido-basique 06-02-15 à 15:56

Hey !
Merci de ta réponse

1) Je vois pas, ce qu'il manque.. Peux-tu aiguilliers ?

Merci d'avance

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Equilibre acido-basique 06-02-15 à 17:16

Simplement une affaire de rédaction, parce-que le résultat est correct.

Posté par
onadesdmre : Equilibre acido-basique 07-02-15 à 10:40

Est-ce que c'est parce qu'il manque Na dans NaPO43- ?
Si oui, je l'ai pas mis car se sont des ions spectateurs

Posté par
shadowmiko Moderateurre : Equilibre acido-basique 07-02-15 à 11:31

Oui je m'en suis doutée, mais soigne la rédaction


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