Bonsoir ,
voici l'énoncé

Soient les 4 equilibres suivants etudies en phase aqueuse homogene
(1) 1/2 H2 + 1/2CL =HCL
(2)HCL =1/2H2+1/2CL2
(3)H2+CL2=2 HCL
(4)2HCL =H2 + CL2

L'equilibre 4 correspond a la dissociation de l'acide chlorydrique . SI on porte à 160 °C de l'acide chlorydrique dans une enceinte fermée , on observe que l'equilibre s'etablit lorsque 10 % de HCL se sont transformes

1/ Cette valeur depend elle de la pression à l"equilibre ? Justifier
je dirais oui avec la G = -RTlnk
2/En deduire la valeur de K3 à 160 °C

3/Determiner la valeur de K3 à 400 K , sachant que K1 est de l'ordre de 16 a cette temperature

4/De ces deux valeurs , déduire l'influence d'une augmentation de la température sur cet equilibre ?
5/Quelle est la thermicite de la reaction ?

Pourriez vous m'aidez à partir de la question 3 .

Merci d'avance

Edit Coll : forum modifié