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équilibration de réaction d'une pile
Bonjour à tous,
je suis au cégep chez les voisins québécois, mais vous pouvez quand même me venir en aide. Je parvient généralement à résoudre ce type de problème mais cette équation me donne du fil à retordre!
(S2O8)2- + Br- + -> (SO4)2- + (BrO3)-
Je sais que les demi-réactions vont êtres celles-ci:
(S2O8)2- -> (2SO4)-2
Br- -> (BrO3)- + 6e-
Je ne parvient cependant pas à trouver le nb d'électrons échangés, ce qui me dérange est en fait le nombre d'oxydation du S. J'ai cru voir que ce serait 2e- échangés mais je ne parvient pas à voir la raison.
Simplement un peu d'explications serait apprécié,
merci d'avance 
bonjour,
Les demies equations sont:
S2O82- = SO42- + 2 e-
Br- + 3H2O = BrO3- + 6H+ + 6 e-
pour équilibrer l'équation, il faut multiplier la premiere par 3. Le problème est que tu ne mentionnes pas quelles sont les espèces à l'anode et à la cathode....
Bonjour boubou19 et super_nacho,
voici les demi-equations correctes:
(S2O8)2- + 2e-=2(SO4)2-
Br- + 3 H20=BrO3- + 6 e- + 6 H+
Je te laisse continuer boubou19 et Bon courage!
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