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équations rédox
Bonsoir à vous tous et toutes.
Pourriez-vous m'aider à résoudre cet exercice de chimie :
- Ecrire l'équation moléculaire de ce dosage :
le sel de Mohr est oxydé par le KMnO4 en milieu acide.
( formule : FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O ).
Pourriez-vous me l'explique en détail, s'il vous plait.
Je vous en remercie vivement par avance.
Nathalie-Marie.
:)
Salut,
J'ai lu que le sel de Mohr reagit comme FeSO4. EO= etage d'oxydation
Oxydation: Fe2+ ->Fe3 + e- car Fe2+ :EO=+2 et Fe3+ Eo=+3
Reduction: Mno4- + 5e- +8H+ -> Mn2+ +4 H2O car MnO4-: EO=7 et Mn2+: EO= +2
Equation finale ionique:
5 Fe2+ +MnO4- + 8H+ -> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
L'equation moléculaire:
5 FeSO4 + KMnO4 + 4 H2SO4 -> 5/2 Fe2(SO4)3+ 2MnSO4
On multiple tout par 2 pour enlever la fraction :
10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+ 8H2O+K2SO4
Le K2SO4 à la fin a ete ajouter car il manquait 2K+ et 1 SO4-.
En esperant t'avoir aidé et que c'est juste!
Veronique
Bonjour,
Un tout grand merci pour vos explications!!
Nathalie-Marie.:)
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