Niveau iut

équations de dosage et de dissociation

Posté par
maon10 05-09-11 à 13:58

Bonjour,
j'ai un petit problème.... dans un exercice on dose une solution d'acide sulfurique avec une solution d'hydroxyde de sodium. je dois écrire les équations de dissociation et de dosage.
en ce qui concerne les dissociations, j'ai trouvé: NaOH --> Na+ + HO- et H2SO4 --> 2H+ + SO4--
Pouvez vous me dire si elles sont justes svp et m'indiquez comment je dois faire pour trouver l'équation de dosage car je suis un peu perdu....
Merci pour votre aide

Posté par re : équations de dosage et de dissociation 05-09-11 à 14:32

Salut !

Oui elles sont correctes, si tu veux tu peux écrire celle de dissociation de l'acide sulfurique en considérant les ions oxonium. Tu obtiens : H₂SO₄ + 2H₂O ---> SO₄^2- + 2H₃O⁺

Du reste ce sont les ions oxoniums qui réagissent avec les ions hydroxydes. Tu vas donc former de l'eau.
Tu as une réaction entre la base la plus forte (HO^-) et l'acide le plus fort (H₃O⁺)
d'où la réaction H₃O⁺ + HO^- ---> 2H₂O

On considère l'acide sulfurique comme un diacide fort (d'autant plus si on ne te donne pas le pKa), ce qui implique une réaction totale

Posté par re : équations de dosage et de dissociation 05-09-11 à 14:53

Merci pour la réponse =)
mais si ça te déranges pas j'ai une question... comment on sait si on doit faire apparaitre H2O dans la formule de dissociation? Est-ce que ça change quelque chose?
Si HO- réagit avec H3O+, cela signifie que l'équation de dosage est: H3O+ + HO- -->2 H2O ?
Merci =)

Posté par re : équations de dosage et de dissociation 05-09-11 à 15:00

Réaction acide/base

oui c'est bien la réaction de dosage.

Posté par re : équations de dosage et de dissociation 05-09-11 à 15:04

merci beaucoup!

Posté par re : équations de dosage et de dissociation 05-09-11 à 15:07

Il n'y a pas de quoi

Bonne reprise