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équations bilan difficile
Boujour à toutes les personne suseptibles de m'aider.
Voilà, je suis en seconde, et je suis bloquée avec une équation bilan d'un exercice :
L'énoncé : "lorsque la tristaérine est utilisée, il se produit une réaction de combustion, la tristaérine C57 H110 O6 réagit avec le dixygène pour donner de l'eau et du dioxyde de carbone"
Consigne :" écrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques correspondants."
Voilà l'équation non-équilibrée que j'ai trouvée :
C57 H110 O6 + O2 ---> CO2 + H2O
Si quelqu'un peut m'aider à l'équilibrer, je lui serait très reconnaissante
Merci d'avance
Kisu No Tora
Merci pour ton aide, j'y suis arrivée pour équilibrer le carbone et les hydrogène mais pas pour les oxygène. J'ai appliqué tes conseils et je me retrouve avec une équation comme celle là :
C57 H110 O6 + O2 --> 57CO2 + 55H2O
Il y a 8 oxygène à gauche mais 169 à droite
Cela m'avait paru facile, mais pour équilibrer l'oxygène des réactifs, il aurait fallu que je mette comme nombre 81.5 devant, alors que ce n'est pas possible.
si c'est possible
écris plutot sous forme fractionnaire 163/2
tu en es vraiment sûr koul, que l'on peut écrire des nombre fractionnaires ? Ce n'est pas que je veuille remettre en cause ton niveau d'études, mais on m'a toujours expliqué que l'on ne pouvait mettre que des chiffres entiers devant les molécules... Ca me paraît bizarre....
uniquement des multiples de 1/2 . très souvent devant le dioxygène.
attention n'emploie sutout pas des 11/3 , 12/4 .
uniquement des n/2 avec n entier
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