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équations bilan
Bonjour,
J'ai un gros problème avec les équations bilan, je ne comprends pas bien comment les résoudre. Pouvez-vous m'aider SVP?
voici des exemples d'équation de mon énoncé :
combustion de l'hexane liquide:
C6H14(l) + (19/2) O2 --> 6 CO2 (g) + 7H2 (g)
Je comprends le 6 devant CO2 et le 7 devant H2, mais pourquoi nous mettons (19/2) devant O2, d'où sort le (19/2)? Je ne comprends pas pourquoi nous mettons ça et d'où viens ce calcul (comment le fait t'on?)
même problème pour :
C2H2 + (5/2) O2 --> 2 CO2(g) + H2O(l)
Merci d'avance pour vos réponses!
Bonjour,
En effet j'ai oublié un O, ça me paraît donc un peut plus logique car j'arrive bien a 19 O quand je fais la sommes de tout les O à droite. Mais du coup pourquoi nous ajoutons (19/2) devant O2 à gauche? de même pour l'équation du dessous avec (5/2).
Pour la seconde réaction : les produits font bien intervenir 5 moles d'atomes O qui proviennent de (5/2)moles de molécules O2. Cela dit, les coefficients stœchiométriques n'indiquent que des proportions entre les quantités qui réagissent. Il est donc tout à fait possible de faire disparaître les coefficients fractionnaires en multipliant tous les coefficients par 2.
Je suis désolée, je ne comprends pas bien comment nous trouvons (5/2) et la multiplication par 2 pour faire disparaître les coefficients fractionnaires 
Tu postes au niveau licence et tu poses une question de niveau collège ! Je veux bien répondre tout de même ...
2 moles de molécules CO2 contiennent bien 4 moles d'atomes O.
Une mole de molécules H2O contient une mole d'atomes O.
Nous avons donc bien, "à droite", côté produits, 5moles d'atomes O qui vont provenir de (5/2) moles de molécules O2.
J'espère tout de même que tu fais bien la différence, dans l'écriture : "2CO2" entre le "2" devant le C et le "2" en indice de O.
Tu ferais bien de reprendre un livre de seconde pour revoir tout cela de façon approfondie...
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