Bonsoir
L'énoncé précise que , pour P=1,013.10⁵Pa, la température d'équilibre vaut 373,15K.
L'équation fournie possède deux inconnues : a et b.
Pour résoudre un système à deux inconnues, il faut nécessairement deux équations indépendantes. Il t'en manque une... L'énoncé n'est pas complet.

Bonsoir,
dans la question précédente on m'a demandé la relation de clapeyron correspondant a ce changement d'état et de calculer la pente de vaporisation au point triple de l'eau..
j'ai donc la relation Lv=T(Uv-Ul)dP/dT

Partant de : , tu peux établir l'expression générale de   ; Appliquer cette relation au cas particulier du point triple va te permettre d'obtenir la deuxième équation permettant de résoudre le problème à deux inconnues a et b.

Merci pour votre aide mais je n'arrive pas à trouver une exponentielle du type b/T...

Si : :



Si tu connais la valeur de cette dérivée à la température du point triple T=273,16K, tu obtiens une relation entre les inconnues a et b.

Je t'ai expliqué dans mon premier message comment obtenir une autre relation entre les inconnues a et b. Tu as donc deux relations entre les deux inconnues a et b. Tu peux résoudre le système.

Je me retrouve avec un système très complexe....
Désoler de vous déranger, je ne suis pas très fort sur ce chapitre...

Il faut je pense se contenter d'une résolution numérique. Le calcul littéral est effectivement très laborieux.
Quelle valeur de   obtiens-tu au point triple ?

J'obtiens 7100 Pa/K
Mais je crois justement qu'il faut une équation littéral...
Il doit y avoir un autre moyen certainement en considérant que Ul est négligeable devant Uv et avec la relation de PV=nRT pour les relations de clapeyron en vaporisation mais je ne vois pas comment....

Pour obtenir , il y a deux méthodes :
* soit utiliser les tables thermodynamiques, ce qui donne la valeur exacte ;
* soit procéder par approximation en négligeant le volume  molaire du liquide devant le volume molaire de la vapeur puis en déterminant le volume molaire de la vapeur en assimilant celle-ci à un gaz parfait.
En absence d'énoncé complet, impossible de t'aider de façon précise.

Merci pour votre aide!
Malheureusement mon énoncé n'est pas plus précis....
On me demande d'écrire l'équation de vaporisation(Équation P=a*exp(-b/T))  en sachant qu'a 100°C(373K) la pression de valeur saturante de l'eau est de 1.013 bar...

Tu sembles assez loin du compte. Les tables thermodynamiques pour l'eau fournissent pour le point triple :
T=273,16K ; P=611,7Pa ; L_v=2500,9kJ/kg ; u_v=206,14m³/kg ; u_l=0,001m³/kg

L'application de la relation de Clapeyron conduit directement à :



Si on néglige le volume massique du liquide devant celui de la vapeur et si on assimile la vapeur à un gaz parfait :



Cela donne :



On obtient pratiquement la même chose ; normal : aux très faibles pressions, l'approximation du gaz parfait est excellente. Nous sommes très loin de la valeur que tu obtiens ! Tu peux donc écrire, dans le cadre de ton modèle :



Je te laisse mettre en équation le fait que la courbe passe par le point de coordonnées T=373,15K ; P=1,013.10⁵Pa et terminer.

Masse molaire de l'eau : M=18.10^-3kg/mol... Étourderie dans mon message précédent...

Tu peux faire un peu plus simple en te contentant de prendre en compte le fait que la courbe passe par le point triple et par le point correspondant à 100°C .
D'où le système de deux équations à deux inconnues :