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équation titrage
bonjour
voici l'énoncé
Une solution d'ions (Fe2+, Cl-) est titrée par une solution d'ions (2Na+, S2O82-) l'équation de la réaction support du titrage s'écrit
2Fe2+ + S2O82- ------- > 2Fe3+ + 2SO42-
pouvez vous me dire comment on arrive à cette équation ?
pourquoi on passe de Fe2+ à Fe3+
je pense que Cl- et Na+ sont spectateurs mais on comment on le sait et est-ce le cas à chaque fois ( ils n'apparaissent jamais ??)
merci
Bonjour,
Au niveau première, il va être difficile d'aller jusqu'au bout.
Toute espèce chimique est susceptible (j'ai bien dit susceptible) d'être oxydant et réducteur.
Il a été fait un grand nombre de mesures sur ces espèces et il en résulte au jour d'aujourd'hui des tables des couples redox avec une caractéristique leur potentiel.
Au vu de ces tables et des éléments en solution, on est capable de dire qui va réagir avec qui.
Par exemple Cl- ici ne réagit pas, mais il pourrait réagir dans d'autres situations sous la forme 2Cl- -> Cl2 + 2e-
Pour ce qui est de la réponse à la question initiale, que vous donnait-on comme renseignements pour arriver à l'équation de dosage ?
merci
l'exercice est un qcm et la réponse est cette équation (2 autres propositions) mais aucune explication !!
et pour Fe ??
Bonjour,
Si c'est un qcm, dans ce cas, l'équation est "raisonnable", équilibrée, c'est une équation redox "plausible" pour un dosage, donc on peut cocher.
Quelles sont les deux autres propositions, et quelle est la règle du qcm : pas de régle (!), une et une seule réponse exacte ...
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