Bonjour,

J'ai un blocage dans les exercices de Rédox.
Quand ils disent en Milieu ....

Ca correspond à quoi exactement ?

Enoncé :
Donnez les demi-équations de réduction et d'oxydation ainsi que les équations ioniques et moléculaires des réactions suivantes :  

c) Sulfite de sodium et dibrome en milieu hydroxyde de sodium (sulfite(aq)/sulfate(aq) // bromure(aq)/dibrome(l) )

Correction ( du cours ) :

Demi Equation : [/i][/u]

Br2(l) + 2 e ^- -> 2 Br ^-(aq)

SO3 ^2-(aq) + 2 OH ^-(aq) -> SO4 ^2-(aq) + H2O + 2 e ^-

Pourquoi le OH- ?
Comment savoir si il faut le mettre du côté des Oxydants ou des réducteurs ?

Par exemple ici , pour la demi-Equa de (sulfite(aq)/sulfate(aq) , j'avais :
SO3^2- + H2O -> SO4^2- + 2H⁺

Equation Ionique :

Br2(l) + SO3 ^2-(aq) + 2 OH ^-(aq) -> 2 Br ^-(aq) + SO4 ^2-(aq) + H2O

Equation Molécule :

Br2 + Na2SO3 + 2 NaOH -> 2 NaBr + Na2SO4 + H2O