Bonjour, dans un exercice, il est demandé de calculer les enthalpies standard de formation de l'éthylène C2H4 et de l'éthane C2H6 à T=298K, tous les deux à l'état de gaz.

Pour la première partie de la réponse je comprend, nous avons :

2C (gr) + 2H2 (g) --> 1C2H4 (g)

Mais après je ne comprend pas d'où sort l'Oxygène, je suppose pour les indices et les coefficients stoechiométrique qu'on lui attribue que c'est en fonction de la forme qu'on retrouve le plus souvent
Pourquoi on inverse l'équation

C2H4 (g) + 3O2 (g) ---> 2CO2 (g) + 2H2O (l)

Merci