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équation de précipitation entre le chromate de sodium et No3
Bonjour à tous les membres du Forum ainsi qu'aux enseignants
merci pour votre site , pour vos conseils,observations qui nous font progresser
voici l'énonce=
on mélange une solution de chromate de sodium et une solution de nitrate d'argent
la question est donner l'équation de précipitation de la réaction entre le chromate de sodium et le nitrate d'argent
le chromate de sodium se dissocie en formant 2 ions Na+ et 1 ion CrO4
Na2 Cro4 --------------> 2 Na + + Cro4 2-
pour que l'ensemble soit électriquement neutre il faut que l'ion Cro 4 soit
sous forme Cro 4 2- donc avec 2 charges négatives
déjà j'aimerais savoir si ce que je dis est correct ou pas?
le nitrate d'argent se dissocie en formant 1 ion Ag + et 1 ion No3
Ag No3 ------------------> Ag+ + No3 -
les ions No3 - et Ag + ne forment jamais de précipité
le précipité se forme au contact des ions Ag+ et Cro 4 2- il est exclu que 1 ion Ag + réagisse avec 1 ion Cro4 2-
en effet l'ensemble n'est pas électriquement neutre il faut donc que 1 ion CrO 4 2- réagisse avec 2 ions Ag+
je propose cette équation
Na 2 CrO 4 + Ag No3 ----------------------> Ag2 C rO 4 + 2 Na No3
une équation doit vérifier la loi de Lavoisier selon laquelle rien ne se crée et rien ne se perd
si j'écris Na 2 CrO 4 à gauche de l'équation il faut qu'il y ait aussi à droite 2 atome Na
c'est bien ça ??
par contre je précise que j'étais en seconde donc le tableau d'avancement et la formation des ions j'essaie de le faite un peu en avance
merci d'avance aux membre du forum
Bonjour
Ton raisonnement sur les charges électriques est excellent ! Tu as juste oublié un 2 devant le nitrate d'argent :
Na 2 CrO 4 + 2Ag NO3 ----------------------> Ag2 C rO 4 + 2 Na NO3
Tu as utilisé les formules brutes. C'est bien. On peut aussi utiliser une écriture simplifiée où on ne fait figurer que les espèces chimiques qui réagissent, les autres étant "spectatrices" :
(aq) signifie : aqueux : cas des ions en solution dans l'eau
(sol) signifie : solide (c'est le cas des précipités)
Bonsoir Vannoise
et merci (une nouvelle fois!!!!!!!)
j'ai quand meme du mal à faire la différence entre la formule brute et la formule avec les ions
en fait quand on me demande de proposer une équation de précipitation entre le chromate de sodium et le nitrate d'argent
et bien je regarde d'abord , enfin j'essaie de voir les équations de précipitation de chaque composé
j'ai quand meme besoin de précision car j'ai tendance à dire que les 2 charges du sodium vont être neutralisée par les deux charges négatives de l'ion chromate
et on m'a déjà fait ce reproche (professeur de l'année dernière)
si j'écris l'équation de dissolution de Na 2 Cro4
Na 2 CrO 4 -------------------> 2 Na + + CrO 4 2 -
il faut que l'ion Cro 4 soit
sous forme Cro 4 2- donc avec 2 charges négatives
est ce que j'ai le droit de dire (au cas ou je suis interrogé à l'oral , ce qui sera surement le cas dans 1 mois ou 2 ) l'atome Cr O4 se transforme en ion Cr O 4 2-
on pourrait aussi proposer comme équation
Na2 Cr O 4 -----------------> 2 Na + Cr O 4 - + Cr O 4 -
en fait j'ai bien compris qu'il fallait autant de moins et de plus de chaque coté pour que l'ensemble soit électriquement neutre mais je ne comprends pas très bien comment on obtient C rO 4 2-
bonne soirée
yann
on pourrait aussi proposer comme équation
Na2 Cr O 4 -----------------> 2 Na+ + Cr O 4 - + Cr O 4 -
Si tu écris cette équation, tu tiens bien compte des charges électriques mais tu ne tiens plus compte de la conservation des éléments chimiques : un élément Cr à gauche, deux à droite.
La seule façon de tenir compte à la fois des charges électriques et des éléments chimiques est celle que tu as utilisée la première fois.
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