J'attend votre réponse avant demain! merci

bonjour,
"ajuster les nombres stoechiométriques" revient à placer des nombres avant les formules des molécules pour traduire les proportions et par là même la conservation des éléments.
tel que c'est : il y a 2 N dans les réactifs et 1 seul dans les produits
il y a 2 H dans les réactifs et 3 dans les produits
donc ça ne va pas.
commence par les N, il en faudrait 2 dans les réactifs comme dans les produits
N₂ + H₂ -> 2 NH₃
il y a alors 2 H dans les réactifs et 2*3 = 6 dans les produits
applique le même principe que pour les N et pose ta réponse

Merci

j'avais pas fini d'équilibrer, tu as trouvé quoi ?

J'ai trouver :   N₂+₁H₂--->₂NH₃

il n'y a que 2 H dans les réactifs (2*1) alors qu'il y en a 6 dans les produits (2*3)
ce n'est pas bon

tu écris N₂ + 1 H₂ 2 NH₃
cela signifie qu'avec une molécule de N₂ (soit 2 éléments N) et 1 molécule de H₂ (soit 2 éléments H) il se produirait 2 molécules NH₃ (soit 2 élément N et 2*3=6 éléments H)
il faut écrire N₂ + 3 H₂ 2 NH₃

Merci, je pense que j'ai a peu près compris! Je vais m'entrainer maintenant.