Comment puis je écrire les équations de mise en solution du:
chlorure de calcium
nitrate d'ammonium
sulfate de potassium
A partir de chacun de ces solutions ioniques, on prépare 500 ml d'une solution ionique de concentration 0,2 mol/L. Quelle masse de chacun de ces solides ioniques dont-on dissoudre dans l'eau?
Bonsoir,
CaCl2 -----> Ca2+ (aq)+ 2 Cl-(aq)
NH4NO3 -----> NH4+(aq) + NO3-(aq)
K2SO4 ---> 2K+(aq) + SO42-(aq)
Je ne suis pas sure de comprendre la question d'apres:
si c'est par exemple:
on veut preparer 500ml d'une solution ionique de concentration 0,2 mol.l-1 en chlorure de Ca
alors tu raisonnes en quantité de matiere:
c= n/V donc n = c.V tu en deduis le nombre de mol de CaCl2 necessaire
sachant que chaque mole a un masse de M (à calculer) tu en deduis m = n.M = .... g
puis tu fais pareil pour les deux autres solutions.
Mais je ne suis pas sure que ce soit la question....
N'as tu pas oublié une partie de l'enoncé ?( genre la concentration de depart de chaque solution auquel cas on aurait une dilution à faire)
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