Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Accueil l'île de la physique - chimie Forum de physique - chimieListe de tous les forums de physique - chimie SupérieurOn parle exclusivement de physique/chimie, pour le supérieur principalement, les BTS, IUT, prépas... AutreForum autre de supérieur ChimieTopics traitant de Chimie [tout]Lister tous les topics de physique - chimie
Niveau autre
Partager :

equation de dissociation

Posté par
geoff62 29-12-09 à 11:15

Bonjour à tous, je voudrais savoir l'équation de dissociation de CH3NH2 pour calculer le pH d'une solution. Merci d'avance joyeuses fêtes !

Posté par
Kaelare : equation de dissociation 29-12-09 à 12:13

Bonjour

Pardon ce n'est pas plutôt le chlorure de monométhylammonium , soit CH3NH3Cl .

CH3NH2 est le méthylamine , soit la base conjuguée de CH3NH3+ .

Posté par
geoff62re : equation de dissociation 29-12-09 à 12:28

la question exacte est : calculer le pH d'une solution a 1 M de methylamine CH3NH2 de pKa = 10,6.    Merci de m'aider

Posté par
Kaelare : equation de dissociation 29-12-09 à 12:36

le couple acido- basique est CH3NH3+ / CH3NH2

Posté par
geoff62re : equation de dissociation 29-12-09 à 14:23

il faut donc prendre CH3NH2 + H2O = CH3NH3+ HO- ? je trouve des valeurs de ph qui ne sont pas proposées...

Posté par
Kaelare : equation de dissociation 29-12-09 à 22:55

non plutôt H30+ / H20


Rechercher
Menu
Espace membre
Changer d'île
Mentions légales - Retrouvez cette page sur l'île de la physique - chimie
© digiSchool 2024

Vous devez être membre accéder à ce service...

Pas encore inscrit ?

1 compte par personne, multi-compte interdit !

Ou identifiez-vous :

Rester sur la page

Désolé, votre version d'Internet Explorer est plus que périmée ! Merci de le mettre à jour ou de télécharger Firefox ou Google Chrome pour utiliser le site. Votre ordinateur vous remerciera !