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Équation d'un dosage de dichlore
Bonjour,
J'ai fais un tp recement sur l'électrolyse dichlore/soude, et il y a des choses que je ne comprend pas.
Lors de ce tp on a séparer 3 parties :
- L'anode composé de NaCl 40%
-La cathode composé de NaCl 15%
- Deux flacons laveurs de 50mL et 250mL composé d'I-
On injecte du diazote pour expulser le dichlore produit vers les deux flacons laveurs.
Après ça on realise un dosage de chacune des parties (anodique, cathodique, flacons laveurs).
Le tp nous dis : Afin de tenir compte du dichlore potentiellement dissous dans le compartiment anodique, 20mL de ce dernier sera doser par du thiosulfate de sodium Na2S2O3 (0.025mol/L) . Avant le dosage le milieu sera accidifé (5,0 mL d'HCl à 0.2mol/L) et 10mL de KI à 10% seront ajouté afin de transformer le dichlore en ions iodures.
J'ai du mal a traduire ces différentes réactions en une équation.
Selon moi on a : Cl2 + 2I- + 2 H+ + 2 e - --> 2Cl- + I2 + H2
Mais du coup j'obtiens du I2 et non pas du I-.
Je ne vois pas du tout comment écrire cette équation.
Merci d'avance.
Bonjour
le dosage du dichlore dissout se fait en deux étapes :
1° : ajout d'une solution de iodure de potassium en excès qui produit autant de I2 qu'il n'y a initialement de Cl2 conformément à l'équation que tu as écrite.
2° : dosage du diiode ainsi formé par une solution de thiosulfate de sodium conformément à la réaction quasi totale :
I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-
L'équivalence se détecte par la disparition de la couleur brun- jaune due à l'iode en présence d'ions iodure. Mieux encore : on peut ajouter à la solution un peu d'empois d'amidon qui en présence de diiode donne une couleur bleu foncée. La disparition de cette couleur bleu à l'équivalence facilite le repérage visuel de l'équivalence.
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