Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Equation d'oxydoreduction
Bonjour a tous..
Voila je dois ecrire l'equation de la reaction entre les ions permenganate et les ions thiosulfate..
Alors pour les demi equation j'ai:
MnO4- + 5e- + 8H+ ---> Mn 2+ + 4H2O
S406 2- + 2e- -----> 2S2o3 2-
Si quelqu'un peut m'aider a trouver l'equation finale de la reaction entre Mn04- et 2S2O3 2- car je n'arrive pas a mettre les bons coefficient stoechiometrique..Merci d'avance a ceux qui me repondront..
Ouais c'est ce que je fais mais ca n'est pas equilibre au niveau des charges..
Peut etre me suis je trompe mais je n'ai pas une equation equilibre au niveau des charge + et -
Oui moi aussi j'ai ca mais quand je le multipplie ca ne s'equilibre pas au niveau des charges.
Ah oui en effet 
Le problème vient du fait que les électrons sont les deus fois du côté réactif et pas une fois produit.
Estelle 
Et donc comment faire pour regler le probleme car j'ai tourne ca dans tout le sens et je n'arrive tou jours pas..
La seconde demi-équation est "à l'envers".
On te demande la réaction entre Mn04- et S2O3^2- donc ces deux doivent être réactif, à gauche 
Estelle
Bah oui donc ce que tu me dis c'est que je dois ecrire
10S2O3 2- + 10e- -----> 5 S4O6 2-
Ah mais au niveau de l'equation finale ca ne revient pas au meme?
La place des électrons ? Logiquement si tu les places mal, tu ne peux pas les "annuler" dans l'équation finale
Estelle
Moi pour te dire franchement je retombe sur une equation non equilibree..Si tu pouvais me donner l'equation pour que je compare avec ce que moi j'ai ca m'aiderait drolement..Merci.
Annuler
connectez vous