Salut ! Voila, l'année derniere, on a pas eu le temps de finir le programme de physique, donc ca fait que je ne maitrise pas tres bien les equations bilan.
Il faut que j'equilibre cette équation , assez difficile. Si quelqu'un pouvait m'aider, en m'exposant sa méthode, ca serait tres gentil à vous...
J'essaye d'y voir clair dans ce chapitre, et je cherche un méthode claire , rapide, et simple... Merci à vous !
bonjour,
à gauche tu as 2 O, à droite tu as 3 O. Donc il te faut un multiple de 2 et 3 en quantité d'oxygene.
de même pour le reste.
à tatons, tu finis par trouver :
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H20
sauf erreur ?
Pookette
Salut ! J'ai besoin de votre aide.. J'ai beaucoup de mal pour équilibrer les équations bilans... Je suis à la recherche d'une méthode claire, et assez simple.
Si quelqu'un pouvait me conseiller dans la résolution de cet exercice , ca serait sympa !
Il faut équilibrer cette equation bilan
Merci d'avance !
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Pour équilibrer une équation il faut commencer par travailler sur les atomes revenant le moins souvent
Pour ton exemple:
le carbone: 4 à gauche et un seul à droite
il faut donc mettre un 4 devant le CO2
Puis ensuite l'Hydrogène:10 à gauche et 2 à droite
il faut donc mettre un 5 devant le H2O
il suffit ensuite d'équilibrer l'oxygène
Finalement: C4H10 + 13/2O2 -> 4CO2 + 5H20
On peut aussi multiplier par 2 tous les coefficients de manière à éliminer le 13/2
>Merci à tous !!!
Une question, cependant, à masterfab2 : Pourquoi doit on multiplier les coefficients par deux pour éliminier les 13/2 ? Cela ce démontre-t-il ?
( je suis tres curieux, et je me demande pouyrquoi on doit multimplier par 2 TOUS Les coefficients.. Merci d'avance
Bonsoir. Réponse : c'est pour faire plus joli !...
Non, je plaisante !
C'est pour éviter d'avoir à partager en 2 une molécule d'oxygène O2 (parce que 13/2 molécules , c'est 13 molécules et une demi...
C'est pourquoi, on va en prendre, non p
suite et fin. ... C'est 6 molécules et une demi...on va en prendre, non pas 6 et demi, mais le double, soit 13 molécules de O2. Mais dans ces conditions, pour que le tout reste équilibré, il faudra mettre le double de C4H10, et on aura (forcément) le double de CO2 et de H2O . J-L
salut,
mon professeur de physiques nous a appris a équilibrer les équations avec des lettres :
on remplace chaque coefficient par une inconnue :
xC4H10 + yO2 -> zCO2 + tH20
après on calcule en fonction des coefficents :
carbone : 4*x=1*z -> z=4x
hydrogène : 10*x=2*t -> t=5x
oxygène : 2*y=2*z+1*t
2*y=2*4x+1*5x
2y=13x -> y=(13/2)x
après on choisit une valeur de x :
avec x=1 :
z=4*1=4
t=5*1=5
y=(13/2)*1=(13/2)
mais comme on ne peut pas garder 13/2, on multplie par 2 tous les coefficients:
x=2
y=13
z=8
t=10
donc l'équation bilan est : 2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H20
voila, ca revient a faire comme vous je crois, sauf que l'on met des inconnues.
Louise
c'est une très bonne méthode en effet.
j'ai pour ma part appris la méthode "pifomètre", ce qui est difficile pour certains, et facile pour d'autres.
merci louise !
Pookette
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