Bonsoir,

C'est juste. Par contre je laisserai MgCl₂, xH₂O au lieu du + .

je veux dire

MgCl2 + x H2O flèche Mg²⁺+2Cl^-+2xH⁺+xO^2-

Euh H₂0 ne se dissocie pas par contre !

bonsoir "Orsolya"

comme ça

MgCl2 , x H2O flèche Mg2++2Cl-+2xH++xO2-

mai pourquoi???

L'eau ne peut pas se dissocier dans de l'eau.
Ca me paraît logique mais j'ai un légé doute, laisse moi vérifier.

Voilà, cela me paraissait bizarre dans ton équation mais l'équation de dissocation de l'eau n'est pas
H₂0 --> 2H^{+[/subp] + O2[sup]-}
mais
2H₂0 --> H₃0⁺ + OH^-

merci de s'intéresser et de m'aider
mais  "Orsolya" , j'ai x H₂O et non 2H20

Alors mon équation est juste ou non ???

Dans ce cas, laisse ton équation comme elle est. Les ions H⁺ et OH^- existent donc ça ne peut pas être foncièrement faux.

Merci pour l'aide  "Orsolya"
Mais est ce qu'on peut écrire

H₂O   H⁺ + OH^-

ou

H₂O 2H⁺ + O^2-

C'est la méme chose alors on peut exprimez la dissociation avec de différents équations enfin on place les ions ???

J'ai vraiment un doute sur ce coup.

A la limite, je préfère la deuxième équation.

alors j'utiliserais la deuxième ,tu as raison, elle semble plus juste
merci de me répondre" Orsolya" et de m'aider

Oui, dans ce cas, on retomberait bien sur l'équation que tu as donné au départ
MgCl₂, xH₂O Mg⁺ + Cl^- + x(2H⁺ + O^2-)

Bonjour MAJDI,

J'ai eu le temps de me renseigner à propos de la dissociation d'une molécule hydratée.

En fait, l'eau se dissocie en ion H⁺ et OH^-

Du coup, l'équation que tu recherchais est :

MgCl₂,xH₂O Mg²⁺ + 2Cl^- + x(H⁺ + OH^-)

Bonne continuation

MERCI "Orsolya"
je ne sais pas quoi dire pour te remercier
really I am in debt

mais si quelqu'un peut me répondre pourquoi

H₂OH⁺ + OH^-

ET NON
H₂OH⁺ + O^2-???

JE VEUX DIRE
porquoi cette quation n'est pas juste
H₂O2H⁺ + O^2-???

En milieu aqueux, l'ion O^2- forme spontanément du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ (mieux connu sous le nom d'eau oxygénée). Or, dans ce type de réaction, le but n'est justement pas de créer de produits supplémentaires ai-je envie de dire.
Donc on oublie les ions O^2- et l'on favorise les ions hydroxyde OH^- pour la dissociation de la molécule d'eau.

Mais j'ai pas bien compris si on favorise le O2- par le OH- alors qu'est ce qu'arrive pour le H2 pourquoi il devient H+
je trouve que la dissociation de molécule d'eau n'est pas facile!?

Non non, on ne favorise pas la formation de O^2- par les ions OH^-.
Tu m'as demandé pourquoi est-ce que ce sont les ions OH^- plutôt que les ions O^2- qui se formaient. Je t'explique que si c'étaient les ions O^2- alors il se formerait un nouveau produit (de l'eau oxygénée), et que ce n'est pas du tout ce qu'on souhaite. Ce que l'on veut c'est simplement savoir en quels ions une molécule d'eau H₂O se dissocie, donc sans faire aucun nouveau produit.
Dans ce cas là, il ne peut se former que des ions OH^- et H⁺.

C'est un peu plus clair ou pas du tout ?

SALUT  " Orsolya"
Merci pour l'aide , j'ai bien compris.

Mais ,j'ai un remarque:
D'habitude les molécules se dissocient enions simples(non plyatomiques)
Mais pour la molécule d'eau,on a le HO^-, qui est un ion plyatomique.
Alors ,est ce que pour n'importe quel molécule,j 'ai la droit de choisir d'écrire les ions simples ou plyatomiques.
ou pour que la réaction soit juste le dois écrire les ions simples et le H₂O n'est qu'un exception(pour éviter d'avoir le H₂O₂)?

Je n'ai pas toutes les équations de toutes les réactions possibles et imaginables en tête, donc je ne peux pas te garandir que ceci est propre à la molécule d'eau, désolé.