Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Equation Bilan NH3 / NH4+
Bonjour,
Je bloque sur une question de chimie (mon gros point faible donc je vous prie de m'excuser pour futures grosses fautes et autres hérésies ...) :
dans une solution avec de l'eau en excès, on rajoute 0.020 mol de NH4+ et également 0.020 de NH3.
je dois définir l'équation bilan dans un premier temps.
J'ai donc considéré séparément les réactions de NH4+ et de NH3 avce l'eau. Soit :
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
NH3 + H2O = NH4+ + HO-
D'où l'équation bilan : NH4+ + NH3 + 2H2O = NH3 + NH4+ + H3O+ + HO-
De cette équation et en sachant que le pKa(NH4+/NH3) = 9.2 je dois déterminer la constante d'équilibre de la réaction.
Et là je bloque vraiment. Je pensais l'exprimer en fonction du pKa, mais [H0-] et [H30+] me dérangent et je finirais par tomber que quelque chose du genre pKa/pKa ce qui donnerait une constante d'équilibre de 1 ?!
J'en déduis que je me suis trompé dès l'écriture de l'équation bilan. Je vous remercie par avance !
Bonjour.
D'où l'équation bilan : NH4+ + NH3 + 2H2O = NH3 + NH4+ + H3O+ + HO-
C'est évidemment à revoir.
L'ion ammonium NH4+ est l'acide conjugué de la base ammoniac NH3.
En solution, les deux formes sont en équilibre chimique selon la réaction :
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
Avec la bonne équation, vous devriez pouvoir avancer.
A plus.
Bonsoir,
Merci pour la réponse !
Ce que je ne comprends pas c'est que dans mon cas on rajoute les deux composants dans la solution donc je suppose que je vais avoir d'un côté NH3 qui va réagir et de l'autre NH4 non ?
Puisque l'équation du couple NH4/NH3 rend compte que d'une de ces réactions non ?
Dans une solution d'ammoniac on trouve majoritairement des molécules d'ammoniac et, minoritairement, des ions ammonium ; dans une solution de chlorure d'ammonium, on trouve majoritairement des ions ammonium et,minoritairement, des molécules d'ammoniac.
Si on mélange ces deux solutions, on peut considérer que la solution d'ammoniac n'apporte dans le mélange que des molécules d'ammoniac et que la solution de chlorure d'ammonium n'apporte que des ions ammonium ; ces deux espèces sont alors en équilibre chimique dans le mélange.
Donc si j'ai bien compris on considère que les deux espèces réagissent ensemble selon l'équation chimique NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ ce qui va mener à un équilibre.
Mais il y a encore quelque chose qui me chagrine : généralement pour travailler avec l'équation bilan on va avoir besoin des quantités de matières initiales et puis avec notre taux d'avancement en déduire par exemple la quantité de matière finale. Mais si l'on considère que la réaction se fait dans les deux sens simultanément, comment écrire les quantités de matière finales ? Il y sûrement quelque chose qui m'échappe encore :/
Le mélange réalisé est un mélange acide faible / base faible conjugués. La solution obtenue est une solution tampon.
Comme les quantités de NH4+ et NH3 mélangés sont égales, les concentrations de ces deux espèces seront égales et le pH sera égal au pKA du couple NH4+/NH3.
L'équilibre chimique est une situation dynamique, à chaque instant, il se forme autant de NH3 du fait de la réaction : NH4+ + H2O 
NH3 + H3O+ qu'il en disparaît par la réaction inverse : NH3 + H3O+ NH4+ + H2O
Annuler
connectez vous