Bonjour,

J'ai un devoir de Chimie, et je bloque sur une question depuis pas mal de temps...

Il s'agit de tout un problème sur l'uranium et son extraction.
Voilà ce qu'ils disent:
Par attaque du minerai (d'uranium) à l'acide sulfurique en présence d'un oxydant fort tel que le chlorate de potassium (K⁺, ClO₃^-), l'uranium n'apparaît que sous forme d'ions UO_2^[/sup]2+.
Ecrire dans ces conditions l'équation-bilan de dissolution de UO₂(pH=0). Par quelle réaction UO₃ se transforme-t-il en ion UO_2[sup]2+?

Pouvez vous m'aider SVP?

Pour le premier je pensais que c'était UO₂= UO_2^[/sup]2+ + 2électrons, mais je ne crois pas que ce soit une équation de dissolution...
Sinon je pensais faire une réaction rédox avec les couples ClO₃[sup]-/Cl^- et UO_{2[sup][/sup]2+}/UO[sub]2[sup] mais là encore je ne suis pas trop sûr de moi...
Et pour la deuxième partie de la question je ne vois vraiment pas...