inverse la deuxième équation et tu pourras ainsi supprimer les protons

J'ai inversé la deuxième équation et additionné les 2 et j'obtiens H₂SO₃ + SO₃^2- = 2HSO₃^- mais sur un corrigé il est donné l'équation : 2H₂SO₃ + 3H₂O = HSO₃^- + SO₃^2- + 3H₃O⁺ Laquelle est juste ?
J'aimerais également bien comprendre dans le cas général comment écrire ce genre d'équation bilan à partir des équations de dissociation... Merci.

H2SO3 + H2O = HSO3- + H3O+
HSO3- + H2O = SO32- + H3O+.


Deux manières de procéder : (on néglige la dissociation de l'eau)

- tableau d'avancement de la réaction  
...........H2SO3 + H2O = HSO3^(-) + H3O^(+)
t...........a-x......excès...(x-y)........(x+y)
............HSO3- + H2O = SO3^(2-) + H3O^(+)
t..........x-y......excès......(y)........(x+y)
où a est la concentration initiale de l'acide sulfureux H2SO3, x l'avancement volumique de la première réaction et y celui de la seconde

- equation d'électroneutralité
[H3O^(+)]*(1)+[HSO3^(-)]*(-1)+[SO3^(2-)]*(-2)=0 ==>[H3O^(+)]*-[HSO3^(-)]-2*[SO3^(2-)]*(-2)

oubli de =0

[H3O^(+)]*(1)+[HSO3^(-)]*(-1)+[SO3^(2-)]*(-2)=0 ==>[H3O^(+)]*-[HSO3^(-)]-2*[SO3^(2-)]*(-2)=0

merci d'avoir répondu mais je ne saisis pas très bien le passage du tableau à l'équation et la présence des coefficients devant les espèces... pouvez-vous m'éclairer ? De plus on me demande une équation bilan et non une équation en quantité de matière...  

En  ce qui concerne le tableau d'avancement....
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Le tableau d'avancement  a été établi avec des concentrations et pas des quantités de matière et x est un  avancement volumique... donc dans ce tableau a, x et y sont des concentrations

Cela est possible lorsque les réactions se déroulent au sein d'une phase homogène de volume invariant. On peut alors utiliser sot les quantités de matière soit les quantité de matière divisées par le volume de la phase c'est-à-dire les concentrations.
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L'équation d'électroneutralité d'une solution s'établit en effectuant la somme sur toutes les espèces de la solution des produit des concentrations des espèces par les charges portées par ces espèces, ce qui s'écrit dans le cas de cette solution :
[H3O^(+)]*(1)+[HSO3^(-)]*(-1)+[SO3^(2-)]*(-2)=0
soit :
[H3O^(+)]*-[HSO3^(-)]-2*[SO3^(2-)]=0
lorsque l'on néglige la dissociation de l'eau, ce que vérifie bien le tableau d'avancement puisque
[H3O^(+)]=x+y
[HSO3^(-)]=x-y
[SO3^(2-)]=y
puisque
x+y-(x-y)-2*y=0
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Si l'on désirait faire intervenir la dissociation de l'eau il faudrait écrire
- tableau d'avancement des réactions  
...........H2SO3 + H2O = HSO3^(-) + H3O^(+)
t...........a-x......excès...(x-y)........(x+y+z)
............HSO3- + H2O = SO3^(2-) + H3O^(+)
t..........x-y......excès......(y)........(x+y+z)
...........H2O...+.H2O --->  H3O^(+)+OH^(-)
t.........excès....excès.....(x+y+z)......(z)
et l'équation d'électroneutralité s'écrirait alors :
H3O^(+)]*(1)+[HSO3^(-)]*(-1)+[SO3^(2-)]*(-2)+[OH^(-)]*(-1)=0
soit :
[H3O^(+)]*-[HSO3^(-)]-2*[SO3^(2-)]-[OH^(-)]=0

ah d'accord ! merci pour ces précisions ! Mais j'ai encore une question à quoi correspond l'équation BILAN d'électroneutralité de la réaction ? Est-ce l'équation que vous venez de me donner ou est-ce une véritable équation bilan faisant intervenir des espèces et non des concentrations ?

L'équation d'électroneutralité d'une solution s'établit en effectuant la somme sur toutes les espèces de la solution des produit des concentrations des espèces par les charges portées par ces espèces. Elle rend compte de la neutralité électrique d'une solution et fait intervenir les concentrations en charge apportés par les différentes espèces présentes au sein de la solution.

L'équation BILAN d'électroneutralité d'une solution s'appelle tout simplement équation d'électroneutralité de la solution.

Bonjour,

J'ai la même question à traiter (peut-être le même exercice...) et je voulais vous demander si d'après vous, s'il n'est pas précisé que l'on néglige la dissociation de l'eau, il fallait la prendre en compte ou pas.
Merci d'avance.

En milieu acide, ce qui est la cas de l'exercice, on néglige habituellement les ions H^(+) et OH^(-) apportés par la dissociation de l'eau