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Enthalpie standard de formation de l'etat lique a l'etat gazeux
Bonsoir,
mon titre n'est pas très clair mais voila, dans un exercice, on me demande :
Calculer l'enthalpie standard de formation de la pyridine, à l'état gazeux, a 25°C, connaissant son enthalpie standard de combustion, à l'état liquide, en eau liquide, diazote et dioxyde de carbone gazeux.
Je sais calculer une enthalpie à partir de ces donner mais j'arrive ainsi sur une enthalpie standard de formation à l'état liquide et je ne sais pas comment arriver à une enthalpie standard de formation à l'état gazeux avec ces données. Doit-on opérer sur les données (faire en sorte qu'elle devienne a l'état gazeux pour celle a l'état liquide) ou dois-je calculer l'enthalpie standard de formation à l'état liquide puis transformé pour en obtenir une à l'état gazeux ?
Merci d'avance de la réponse.
Si tu n'as que l'entjhalpie de combustion de la pyridine liquide ainsi que les enthalpies de formation de CO2 ,H2O et N2 tu ne peux connaitre que l'enthalpie de formation de la pyridine liquide.
Pour connaitre l'enthalpie de formation de la pyridine gaz il te faut d'autres données ( enthalpie de vaporisation ... ou ... autres ... )
J'ai l'enthalpie standard de vaporisation de la pyridine en effet ! J'ai aussi l'enthalpie standard de sublimation du carbone ! Ainsi que des enthalpies standard de liaison, et de formation de l'H2O liquide, ainsi que gazeux, le CO2 gazeux
alors cela va aller : tu dois calculer l'enthalpie de formation de la pyridine gaz
tu connais les enthalpies des réactions 2 et 3 :
(2) pyridine l + ... O2 ->... CO2 g +... H2O l +... N2 g
je te rappelle que l'enthalpie d'une réaction = enthalpie de formation des corps du deuxième membre - enthalpie de formation des corps du premier membre
(3) pyridine l -> pyridine gaz
deltarH2 te permet de calculer deltafH° pyridine l
deltarH°3 = deltafH° pyridine g - deltafH° pyridine l
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