Bonjour tout le monde voilà jai un petit exercice dont je ne suis pas sur du tout
voilà je dois déterminer l'enthalpie standard de la réaction:
3C_(s)+Cr₂O_3(s) 2Cr_(s) + 3CO_(g)

on donne les réactions:
2Cr(s) + 3/2 O₂(g)Cr₂O_{3(s)      r}H⁰₁=-1130kJ.mol^-1
C_(s)+ 1/2 O₂(g) CO_{(g)        r}H⁰₂=-110kJ.mol^-1

mon raisonnement:fonctionne de haut en bas
3C_(s)+Cr₂O_3(s) 2Cr_(s) + 3CO_(g)
+3/2 O_2
rH⁰₂
3 CO(g)

fonctionne de bas en haut
3C_(s)+Cr₂O_3(s) 2Cr_(s) + 3CO_(g)
                       +3/2 O₂
                      - _rH⁰₁
                       Cr₂O_3(s)
je trouve _rH⁰=_rH⁰₂-_rH⁰₁ = 1020 kJ.mol^-1
C'est donc positif ce qui me parait incorrect
merci d'avance