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enthalpie libre
Bonjour pouvez vous m'éclairer svp ? merci d'avance!
Je ne vois pas pourquoi v =RT/p ?
Sachant qu'on a GP2,t-GP1,t=
P2
vdp
P1
Et pourquoi GP2,t-GP1,t= RTln(p2,T/p1,T) et pas RTln(p1,T/p2,T)?
Bonjour,
v = RT/P parce que PV = nRT (loi des GP) => Pv = RT en divisant par n.
Pourquoi est-ce RT.ln(P2/P1) ?
Si tu intégres v.dP entre P1 et P2, tu as donc
RT
P1P2dP/P = RT.[ln(P)]P1P2 = RT.[ln(P2) - ln(P1)] = RTln(P2/P1)
Vu que ln(ab) = ln(a) + ln(b) et ln(a/b) = ln(a) - ln(b)
Bonne journée !
Ok merci beaucoup mais je ne comprend pas quand tu dit en divisant par n ?
v = RT/P parce que PV = nRT (loi des GP) => Pv = RT en divisant par n.
si on divise par n des deux côtés ça fait:
(PV/n) = (nRT/n)
on trouve (PV/n)= RT et pas => Pv = RT ?
Simplement parce V est le volume et v est le volume molaire (noté aussi Vm)
J'ai bien tapé V (grand V) et v (petit v) !
y'a t-il une relation entre le volume molaire Vm et la loi des gaz parfait PV=NRT ? Si oui laquelle ? merci d'avance ! car je ne comprend toujours pas .
Bonjour.
Je vous rappelle la définition du volume molaire habituellement noté Vm (ou v ici dans votre cas) liant la quantité de matière de gaz ngaz, le volume du gaz V et le volume molaire.
(formule de 2nde)
Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance. Son unité est le litre par mole (L·mol-1).
Le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 L·mol-1 dans les CsTP, et de 24 L·mol-1 à 20 °C sous une atmosphère de 1013 hPa.
Ainsi vous avez, d'après la définition, la formule suivante : Vm = V / ngaz
Que l'on retient habituellement sous sa formulation : ngaz = V / Vm
Donc dans PV = nRT, en divisant membre à membre par n, on a donc :
P
(V/n) = RT => PVm = RT
ce qui correspond, dans votre cas à P
v = RT !
Tout simplement.
Bonne journée !
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