Bonjour (tout d'abord meilleurs voeux pour cette année ! )
je cherche à résoudre cet exo mais je n'y arrive pas, ma méthode n'est pas la bonne

Dans un réacteur maintenu à pression constante, on fait bruler 0,8726g d'ammoniac NH3 en presence d'un exces d'oxygene moleculaire gazeux et de l'eau liquide. Préalablement au déclenchement de la réaction, le réacteur est immergé dans un volume équivalent à 4,2 L d'eau maintenus à 25°C (chaleur spécifique c= 4,184 J.g-1.K-1 ) Considérant que la chaleur de réaction est intégralement échangée entre le réacteur et l'eau (càd on négligera tout échange de chaleur avec l'environnement), calculez la température finale de l'eau.

Réponse : 26,12°C

et j'ai fait :

4NH3 + 3O2 -----> N2 (g) + N2 (l) + 6 H2O
nombre de moles calculées de NH3 : 0,05mol donc nombre de moles de N2 : 0,05/4 = 0,0128mol

Q= 4,184.4200.(t_f-25)
Q=nH
=4.46,10.0,05
alors : 9,22 = 17572,8 (t_f-25) et ça me donne tf=25°C ---> raté ! try again ! et j'ai beau chercher je bloque !!

merci de m'éclairer