Bonsoir,

Je souhaite résoudre cet exercice:

(1) N2 (g) + O2 (g) ---> 2 NO (g)  rH₁° = 181,0 kJ.mol-1

(2) N2 (g) + 2 O2 (g) ---> 2 NO2 (g)  rH₂° = 67,8 kJ.mol-1

(3) 2 N2 (g) + 5 O2 (g) ---> 2 N2O5 (g)  rH₃° = 30,2 kJ.mol-1

Au moyen des équations ci-dessus, calculer l'enthalpie de réaction pour la réaction suivante :

(r) 4 NO (g) + 3 O2 (g) ---> 2 N2O5 (g)

J'ai essayé de "résoudre" (r) en faisant le calcul suivant:

(r)= 1(3) - 2(1)

Alors je trouve bien:

2 N2 (g) + 5 O2 (g) + 4 NO (g) 2 N2O5 (g) + 2N2 (g) + 2 O2 (g)

4 NO (g) + 3 O2 (g) 2 N2O5 (g)

Cependant il me reste l'équation (2) à utiliser... c'est là que je me retrouve bloquée...

Pourriez-vous m'aider s'il vous plait ?

En vous remerciant