La réaction de combustion de l'acide stéarique C₁₈H₃₆O est symbolisé par l'équation suivante:

                            C18H36O (s)  + 26O2(g) -> 18CO2(g) + 18H2O (l)

Données: T+ 298K, 𝚫fH° (C18H36) = -900 kJ.mol-1; 𝚫fH° (H2O) = -300 kJ.mol-1; 𝚫fH° (C02) = -400 kJ.mol-1

Déterminer l'enthalpie standard de cette réaction

Voici mon raisonnement (probablement étant donné le résultat que je trouve):

𝚫RH° = (-400 + -300 - 900) + R x T x n_(gaz)
              = 200 + 8 x 273 x 26
              = 56 984 J.mol-1

Merci d'avance pour votre aide!