Bonjour

C'est vrai que la fonction enthalpie est particulièrement utile pour déterminer les quantités de chaleurs lors d'évolutions isobares ou monobares . Cependant, cette fonction d'état a de nombreuses autres propriétés que tu découvriras en avançant dans le programme. Il est donc tout à fait légitime et rigoureux de partir de la définition générale de H pour traiter ensuite seulement le cas particulier dP=0.

Bonjour
vanoise j'ai déjà étudié la thermodynamique en sup c'est juste une révision pour mieux comprendre les choses ce que je trouve incompréhensible est le fait de s'appuyer sur l'hypothèse de transformation isobare pour définir l'enthalpie alors qu'après arriver au résultat H=U+pv et on dérive on se permet d'écrire dH=dU+pdv+dpv  mais p=cte mais on considère p une variable c'est comme on annule l'hypothèse

J'ai voulu traiter d'abord le cas général de la différentielle de H (formule très utile dans la suite du programme) puis, seulement à la dernière ligne, j'ai traité le cas particulier de la transformation isobare en posant dP=0.
Si tu veux traiter directement le cas particulier de la transformation isobare tu écris :
H=U+P.V avec P=constante ; donc en différenciant :
dH=dU+P.dV car dP=0
dH=Q+W+P.dV
W+P.dV=0 si seules les forces de pression sont susceptibles de travailler ; donc :
dH=Q à P=constante.