Bonjour
Tu as commis quelques maladresses avec l'éditeur d'équation. Je préfère récapituler l'essentiel. N'hésite pas à poser des questions complémentaires si tu le juges utile. Je pense que tu fais bien la différence entre une quantité élémentaire, notée "" et une variation élémentaire notée "d". La lettre "" est réservée aux variations entre deux états quelconques.
Pour une transformation élémentaire isochore :
dU=Q
Pour une transformation élémentaire isobare :
dH=Q
Pour une transformation isochore :
U=Q
Pour une transformation soit isobare, soit monobare :
H=Q

vanoise

J'avais cru qu'il s'agissait d'une maladresse d'écriture...
Pour une évolution élémentaire isobare :
dH=Q
La variation élémentaire d'enthalpie est égale à la quantité élémentaire de chaleur reçue par le système fermé.
La notation H n'a pas de sens : on peut envisager une quantité élémentaire de chaleur ou de travail : Q, W. Concernant une fonction d'état, on peut envisager une variation élémentaire de fonction d'état (dH par exemple) mais une quantité élémentaire de fonction d'état : cela n'a aucun sens !
Démonstration en imaginant une évolution élémentaire réversible :
H=U+P.V
dH=dU+P.dV+V.dP=Q+W+P.dV+V.dP
Seules les forces de pressions peuvent travailler :
W=-P.dV
dH=Q+V.dP
Si l'évolution est isobare : dP=0 donc...