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Enthalpie
Bonjour a tous et a toutes,
Alors je vous expose mon probleme, j'ai fais un exercice et ce que j'ai fais m'a l'air juste (non non ce n'est pas de la pretention) et le corrigé me dit autre chose, alors j'aimerais bien que vous fassiez cet exo et me donniez vos resultats pour que je puisse trancher :
L'enthalpie de formation standard (25°C) de l'iodure d'hydrogene gazeux, à partir de diode solide et de dihydrogene gazeux est de 26.5 Kj.mol
a. Ecrire l'equation bilan de la reaction.
b. Determiner l'enthalpie molaire de sublimation du diiode.
Donnees : Enthalpie de liaison pour les composes gazeux sont :
I-I : 151
H-H : 436
H-I : 296
Voila merci de bien vouloir detailler un peu votre raisonnement. 
et merci de me consacrer un peu de votre temps.
Je ne suis pas très au fait des définitions exactes, mais il me semble que l'enthalpie de réaction et les enthalpies de liaison des composés gazeux HI et H2 te permettent de déterminer l'enthalpie de liaison du diiode SOLIDE.
La donnée de l'enthalpie de liaison du diiode gazeux permet d'en déduire l'enthalpie de sublimation, non ?
Le mieux, c'est que tu nous donne tes calculs et le corrigé ...
Bon voila je poste que maintenant parce que ça m'a pris 3h pour installer mon imprimante (et j'ai pas reussi a lui mettre le wifi... mais bon c'est un autre problème ://), je vous envoie donc les énonces et le corrige .
Ah ai je le droit de mettre des scans ? (parce que çà clarifierait grandement la situation dans ce cas)
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