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Energie de ionisation du cuivre (Atomistique)
Bonjour, je suis en première année de pharmacie et au partiel on a eu un sujet sur lequel je suis resté bloqué à un endroit.
Voila le sujet :
1) Le cuivre (Z=29, [Ar] 4s1, 3d10) s'ionise facilement 2 fois. Les électrons predus pourraient avoir 2 origines :
a) 2 electrons de 3d
b) 1 de 4s et 1 de 3d
2) Quelle est l'ionisation la plus probable ? Justifier
Le problème c'est que je sais bien faire avec 1 electron mais avec 2 ??
Est-ce que je dois calculer la constante d'écran en éliminant les 2 electrons ?
Merci de votre aide.
Bonjour à vous,
Tout d'abord, je pencherai vers la b), la plupart du temps lors d'une ionisation ce sont respectivement les énergies des électrons les plus "éloignés" ceux dont les forces d'interactions avec le noyau sont les plus faible.
Le problème c'est que je sais bien faire avec 1 electron mais avec 2 ??
Même chose, il faut réitérer une autre fois.
Cordialement.
Benjamin
Tout d'abord je te remercie de ton aide.
Cela signifie que pour calculer l'énergie de Cu2+, je fais un premier calcul en éliminant le premier electron puis je calcul une seconde energie pour le 2ème. Ensuite je l'ai ajoute pour obtenir l'énergie de ionisation des 2 électrons.
Est ce que c'est comme ca qu'il faut procéder ?
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